ISOTOPOS


ISOTOPOS

Isotopos naturales:

1.- Protio: Es el isotopo más abundante del hidrogeno, con un núcleo compuesto únicamente por un protón y un electrón en su órbita. Es el combustible habitual en lareacciones de fusión nuclear que tienen lugar en las estrellas.

Características:
Símbolo: 1H
Neutrones: 0
Protones: 1
Abundancia natural: 99,985%
Periodo de semi-desintegración: Estable
Masaatómica: 1,007825 u

2.- Deuterio: Es un isotopo estable del hidrogeno, que se encuentra en la naturaleza con una abundancia del 0.015% átomos de hidrógeno esto quiere decir uno de cada 6500.Características:
Símbolo: 2H
Neutrones: 1
Protones: 1
Abundancia natural: 0,0156% en la tierra
Periodo de semi- desintegración: Estable
Masa atómica: 2,01410178 u


3.- Tritio: Es un isotopo natural del hidrogeno,es radioactivo; su núcleo consta de un protón y dos neutrones.

Características:
Símbolo: 3H
Neutrones: 2
Protones: 1
Abundancia natural: Trazas
Periodo de semi- desintegración: 12,3 años
Masaatómica: 3,016, 0492 u


4.- Carbono – 12: Es el más abundante de los dos isotopos estables del elemento del carbono, representando el 98,89% de todo el carbono terrestre, está conformado por 6 protones, 6neutrones y 6 electrones.

Características:
Símbolo: 12C
Neutrones: 6
Protones: 6
Electrones: 6
Abundancia natural: 98,89%
Periodo de semi- desintegración: Estable
Masa atómica: 12u

5.- Carbono-14: Es un isotopo radioactivo del carbono, descubierto el 27 de febrero de 1940 por Martin Kamen y Sam Rubén, su núcleo contiene 6 protones y 8 neutrones.

Características:
Símbolo: 14C
Neutrones: 8Protones: 6
Abundancia natural: 10-10%
Periodo de semi- desintegración: 5568 años
Masa atómica: 14,003241 u


Isotopos artificiales:

1.- 241Plu:

Sintético
Periodo de semi- desintegración: 14 añosCadena de desintegración:β- FN
Energía de desintegración: 0,02078 210,83
Producto de desintegración: 241 - AM

2.- 243CM:

Abundancia natural: Sintético
Periodo de semidesintegración: 29,1...