Isotopos
Páginas: 3 (528 palabras)
Publicado: 20 de febrero de 2013
hola
como se saca la abundancia de lito 7 si su masa atomica es 7.016 uma, litio 6 su masa atomica es 6.015 uma y la masa atomica promedio es de 6.941 uma
no me sale tengo el resultado peroquiero saber como se calcula la abundancia de un elemento
Supón que de cada 100 átomos, x son del isótopo 6; evidentemente, (100-x) serán del isótopo 7. La masa atómica total de los 100 átomos será
m =M Li6 * x + M Li7 * (100-x)
al dividir entre 100 esa expresión tendrás la masa atómica promedio:
M = [M Li6 * x + M Li7 * (100-x)] / 100
En esta ecuación conoces todo menos x. La resuelves y aotra cosa.
En el Carbono natural, la abundancia del 12C y 13C son respectivamente 98,9% y 1,1%. Esto quiere decir que de cada 1000 átomos de C considerados, 989 poseen una masa de 12 umas y 11 deellos, poseen una masa atómica de 13.Conociendo la masa y la abundancia de cada isótopo se puede calcular la masa atómica de cada elemento:
donde mi es la masa de un determinado isótopo y A suabundancia.
Por ejemplo: masa atomica= m1A1 + m2A2 + ........../A1 + A2 ...............
Inversamente, puede calcularse la abundancia isotópica conociendo la masa atómica del elemento y la de sus isótoposcomponentes.
Calcula la abundancia isotópica de los dos isótopos naturales del Hidrógeno, de masas atómicas relativas Ar(1H) = 1,007825 y Ar(²H) = 2,0140, si la masa atómica relativa promedio delHidrógeno tiene un valor Ar (H) = 1,00797
Supongamos que de un gramo x está compuesto por ₁H y (1-x) por ²H:
1,00797 = 1,007825·x + (1-x)·2,0140
multiplicando por 106
1007970 = 1007825·x +(1-x)·2014000
Operando:
1006175·x = 1006030
x = 0,999855 ⇒ 99,9855 % de ₁H
(1-x) = 0,000144 ⇒ 0,0144 % de ²H
ISOTOPO: Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de ciertoelemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).
Los...
como se saca la abundancia de lito 7 si su masa atomica es 7.016 uma, litio 6 su masa atomica es 6.015 uma y la masa atomica promedio es de 6.941 uma
no me sale tengo el resultado peroquiero saber como se calcula la abundancia de un elemento
Supón que de cada 100 átomos, x son del isótopo 6; evidentemente, (100-x) serán del isótopo 7. La masa atómica total de los 100 átomos será
m =M Li6 * x + M Li7 * (100-x)
al dividir entre 100 esa expresión tendrás la masa atómica promedio:
M = [M Li6 * x + M Li7 * (100-x)] / 100
En esta ecuación conoces todo menos x. La resuelves y aotra cosa.
En el Carbono natural, la abundancia del 12C y 13C son respectivamente 98,9% y 1,1%. Esto quiere decir que de cada 1000 átomos de C considerados, 989 poseen una masa de 12 umas y 11 deellos, poseen una masa atómica de 13.Conociendo la masa y la abundancia de cada isótopo se puede calcular la masa atómica de cada elemento:
donde mi es la masa de un determinado isótopo y A suabundancia.
Por ejemplo: masa atomica= m1A1 + m2A2 + ........../A1 + A2 ...............
Inversamente, puede calcularse la abundancia isotópica conociendo la masa atómica del elemento y la de sus isótoposcomponentes.
Calcula la abundancia isotópica de los dos isótopos naturales del Hidrógeno, de masas atómicas relativas Ar(1H) = 1,007825 y Ar(²H) = 2,0140, si la masa atómica relativa promedio delHidrógeno tiene un valor Ar (H) = 1,00797
Supongamos que de un gramo x está compuesto por ₁H y (1-x) por ²H:
1,00797 = 1,007825·x + (1-x)·2,0140
multiplicando por 106
1007970 = 1007825·x +(1-x)·2014000
Operando:
1006175·x = 1006030
x = 0,999855 ⇒ 99,9855 % de ₁H
(1-x) = 0,000144 ⇒ 0,0144 % de ²H
ISOTOPO: Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de ciertoelemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).
Los...
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