isotopos

LICENCIATURA EN NUTRICION A DISTANCIA – CURSO INTRODUCTORIO – INTRODUCCION A LA BIOQUIMICA

ISÓTOPOS
En general, un elemento químico dado está constituido por varias
especies de átomos de masa opeso atómico diferente. A cada especie atómica
así definida se la denomina isótopo del elemento dado. Los átomos de cada
isótopo tienen el mismo número atómico o de protones, Z, pero distinto númeromásico, A, lo cual indica que el número de neutrones es diferente y
característico para cada isótopo. La palabra isótopo, del idioma griego "en el
mismo sitio", se usa para indicar que todos los isótoposde un mismo elemento
se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.

Tipos de isótopos
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada
para obtener laestabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo. Un isótopo
radiactivo de un elemento se caracteriza por tener un núcleo atómico inestable
(por el balance entre neutrones y protones) y emitir energía cuandocambia de
esta forma a una más estable.
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres
isótopos con números de masa 12, 13 y 14:

12

C,

13

Cy

14

C. Sus abundanciasrespecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11%
y trazas.

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Tabla: Isótopos delcarbono
Isótopo

Carbono-12

Abundancia

Masas isotópica Vida media

natural isotópica

(daltons)

98.89%

12 (exactamente, Estable
por definición)

Carbono-13

1.11%

Carbono-14

Trazas

13.003354Estable
5.730 años

Abundancia isotópica
•

la abundancia isotópica es la “huella” que puede ser utilizada para
rastrear el origen de una muestra y permite definir:
o

compuestos naturales vs.compuestos sintéticos.

o

objetos de origen extraterrestre.

o

edad de los objetos.

La propiedad de los isótopos radiactivos de emitir espontáneamente
radiación alfa, beta y gamma ha encontrado amplia...