Isotos y sus usos

1) Concepto de isotopo
Los isótopos, (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pero tiene diferente número másico (A). Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico (suma del númerode neutrones y el de protones en el núcleo). Por lo tanto difieren en el número de neutrones.[1] La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural. Los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión (carbono-12,carbono-14, uranio-238, etc.). En forma simbólica, el número de nucleones se añade como superíndice a la izquierda del símbolo químico: 3H (hidrógeno-3). Algunos isótopos poseen nombres especiales, como el hidrógeno-2, llamado deuterio, y el hidrógeno-3, conocido como tritio. Los isótopos de un mismo elemento, tienen el mismo número atómico, Z, pero distinto número másico, A.
2) Elementos que presentanlos isotopos
Isótopo | Núcleos por millón |
Hidrógeno-1 | 705.700 |
Hidrogeno -2 | 23 |
Helio-4 | 275.200 |
Helio-3 | 35 |
Oxígeno-16 | 5.920 |
Carbono-12 | 3.032 |
Carbono-13 | 37 |
Neón-20 | 1.548 |
Neón-22 | 208 |
Hierro-56 | 1.169 |
Hierro-54 | 72 |
Hierro-57 | 28 |
Nitrógeno-14 | 1.105 |
Silicio-28 | 653 |
Silicio-29 | 34 |
Silicio-30 | 23 |
Magnesio-24 |513 |
Magnesio-26 | 79 |
Magnesio-25 | 69 |
Azufre-32 | 396 |
Argón-36 | 77 |
Calcio-40 | 60 |
Aluminio-27 | 58 |
Níquel-58 | 49 |
Sodio-23 | 33 |

3) Usos benéficos de los isotopos
Si bien una dosis excesiva de radiación puede resultar peligrosa, se ha descubierto que, suministrándola en dosis adecuadas, la radiactividad puede curar enfermedades tan graves como algunos tiposde cáncer y detectar otros tipos de enfermedad, que antiguamente eran difíciles de diagnosticar.
Por eso en los modernos hospitales emplean con mucha frecuencia isótopos radiactivos.
La radiactividad puede tener muchos usos.
Los isótopos radiactivos se utilizan muy a menudo en la industria, para inspeccionar soldaduras, o piezas de fundición, para detectar fugas de tuberías enterradas ymuchas otras aplicaciones. Las aplicaciones médicas de los isótopos también prestan grandes servicios al hombre. Sirven normalmente para diagnosticar y localizar tumores. La principal aplicación-médica es el tratamiento del cáncer. Las radiaciones se utilizan para destruir las células malignas. Desde hace algunos años la radiactividad se viene utilizando para otros trabajos, además de los médicos. Asíen la actualidad se emplea para modificar ciertas especies vegetales y conseguir de esta forma mejores cosechas. Se utiliza también en la conservación de alimentos, pues cuando se les irradia se destruyen los gérmenes que producen descomposición. También los isótopos radiactivos se emplean frecuentemente en trabajos de investigación en diferentes ramas de la ciencia, como la historia, laarqueología, etc.
4) Usos bélicos de los isotopos
Los rayos Alfa: son idénticos al núcleo de helio (He), formado por dos protones y dos neutrones. Estos rayos pueden ser detenidos por la piel o por una hoja de papel; tienen carga positiva
Los rayos Beta: son semejantes a los electrones, tienen mayor penetración que los alfa, penetran la piel, pero son detenidos dentro del cuerpo; asimismo sondetenidos por láminas metálicas. Son de carga negativa.
Los rayos Gamma: son una forma de radiación electromagnética. Su poder de penetración es tan grande que pueden atravesar una capa de concreto de dos metros de espesor; son dañinos para los seres vivos y por esta razón hay que tener mucho cuidado al manipularlos.
Estas radiaciones, no pueden verse, escucharse, tocarse u olerse; pero pueden...