Isotpos

Introducción
Tema: el isotopo.

Nuestra investigación es acerca del “isótopo” es muy interesante pues contara con los elementos básicos para aprender sobre este importante tema.
Nuestro término es que todos nuestros compañeros y nosotros comprendamos más sobre este importante e interesante tema.
Esto es un pequeño adelanto de lo que tratara la investigación:
Se denominaisótopo a los átomos de un mismo elemento cuyos núcleos tienen cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con mas isótopos estables.
Una aplicación de esto es lo siguiente:
Aplicación de isótopos radiactivos: Enmedicina la radiación de alta energía emitida por el radio fue utilizada durante mucho tiempo en el tratamiento del cáncer. En medicina se usa tratamiento con cobalto-60 para detener ciertos tipos de cáncer con base a la capacidad que tienen los rayos gamma para destruir tejidos cancerosos.
Otras cosas que llevara nuestra investigación será lo siguiente…
Tendrá la definición, su clasificación, ejemplosde esto y como se aplica, también contara con dos tablas que nos mostraran 10 ventajas y 10 desventajas sobre el isótopo.

Isotopo

Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio)poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el Uranio, cuyos isótopos están constantemente en decaimiento, lo que los hace radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre ycuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, conocemos la edad de la tierra. Los rayos cósmicos hacen inestables a isótopos estables de Carbono que posteriormente se adhieren a material biológico, permitiendo así estimar la edad aproximada de huesos, telas, maderas, cabello, etc. Se obtienela edad de la muestra, no la del propio isótopo, ya que se tienen en cuenta también los isótopos que ya han desintegrado en la misma muestra. Se sabe el número de isótopos desintegrados con bastante precisión, ya que no pudieron haber sido parte del sistema biológico a menos que hubieran sido aún estables cuando fueron absorbidos.

Clasificación de isotopos

Si la relación entre el número deprotones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existenmenos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen un tiempo de neutralización extremadamente largo, aún comparado con la edad de la Tierra.
Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, flúor, sodio) poseen un soloisótopo natural.
La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo.
* Estables: No se producen variaciones en su núcleo. Elementos de bajo número Z (<30) con n/p=1 o elementos de 32<Z<82 con n/p∼1,5
* Inestables o radioisótopos: Tienen un núcleo inestable con tendencia a transformarse en un isótopo estable o en otro menos inestable mediante la pérdida de p y/o n Tienen...