Isótopos



ISÓTOPOS
Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica.

ISÓTOPOS
APLICACIÓNESHidrógeno-1
Hidrógeno-2
El átomo de hidrógeno no puede aislarse, siempre se encuentra formando moléculas o compuestos. La molécula más sencilla es el hidrógeno diatómico. 
Helio-3
Helio-4
Existenocho isótopos conocidos del helio, pero tan solo el 3He y el 4He son estables. 
El helio es más ligero que el aire y a diferencia del hidrógeno no es inflamable, siendo además su poder ascensionalun 8% menor que el de este, por lo que se emplea como gas de relleno en globos y zepelines publicitarios, de investigación atmosférica e incluso para realizar reconocimientos militares.
Hierro-56Hierro-54
Hierro-57
El hierro es el metal duro más usado, con el 95% en peso de la producción mundial de metal. El hierro puro (pureza a partir de 99,5%) no tiene demasiadas aplicaciones, salvoexcepciones para utilizar su potencial magnético. El hierro tiene su gran aplicación para formar los productos siderúrgicos, utilizando éste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tantometálicos como no metálicos, que confieren distintas propiedades al material.
Silicio-28
Silicio-29
Silicio-30
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria dela cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleaso chipsque se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias.
Magnesio-26
Magnesio-25
Los compuestosde magnesio, principalmente su óxido, se usan como material refractario en hornos para la producción de hierro y acero, metales no férreos, cristal y cemento, así como en agricultura e industrias...