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El carbono 1 está unido a cuatro átomos (3 de H y 1 de C) por lo que dichos enlaces estarán dirigidos hacia los vértices de un tetraedro (hibridación sp3). El carbono 2 sóloestá unido a tres átomos (al C-1 y al C-3 y con un doble enlace al O) lo que nos proporciona una geomeIndica basándote en modelo de repulsión de pares de electrones o en la teoríade la hibridación la geometría del 2-metil-propeno-nitrilo (CH2=C(CH3)–C≡N).

5. Para las moléculas CH4, C2H4 y C2H2, justificar: a) su geometría b) Los enlaces sigma y pique se presentan en estas moléculas, indicando qué átomos y qué orbitales de cada uno de ellos son los que intervienen.

6. Justifica la geometría de las moléculas covalentes:BeF2, BCl3, CCl4, H2O, NH3, a partir del modelo de repulsión de pares electrónicos.

7. Dibuja indicando ángulos y justifica la geometría de las moléculas covalentes: eteno,propino, propanona, H2S, BH3, a partir del modelo de repulsión de pares electrónicos.

8. Los puntos de ebullición del CH3–CH3, CH3–O–CH3, y CH3–CH2–OH son, respectivamente,-88ºC, -25ºC y 78ºC. Explica razonadamente estas diferencias.
Dibujar la estructura de Lewis de los siguientes compuestos, señalando la hibridación de cada átomo en los casos enque la haya:

1) CCl4

2) CH3-CH3

3) CH2= CH2

4) C2H2

5) CH3-NH2

6) CH3-CH2-OH

7) CH3-CO-CH3

8) CH2= CH- CHO

9) C6H5-COOH

Responda las siguientespreguntas

1. Explica la geometría de la butinona (CH3–CO–C≡CH) basándote bien en modelo de repulsión de pares de electrones o bien en la Teoría de la hibridación.

2. Indica lasrazones que justifican la estabilidad del enlace covalente A–H (A = elemento de un grupo principal) en una molécula AHn y la formación de enlaces múltiples en moléculas A2.