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Balance de reacciones de oxidación-reducción (redox).
Muchas reacciones se pueden balancear por tanteos hasta que en ambos miembros de la reacción hay cantidades iguales de todos y cada uno de losátomos participantes. La mayoría de las reacciones redox son complejas y requieren un método sistemático para ser balanceadas. Este puede ser: (a) el de cambio en el número de oxidación o transferenciade electrones y (b) el del ion-electrón.
Balanceo de reacciones por el método del número de oxidación:
Algunos de los pasos aquí indicados se pueden eliminar en algunas reacciones o al adquirirpráctica.
(a) Observar con cuidado la reacción no balanceada, buscando elementos que hayan cambiado de número de oxidación.
(b)Expresar este cambio de números de oxidación escribiendo las reaccioneselectrónicas parciales correspondientes.
(c)Balancear las reacciones electrónicas parciales tanto por lo que hace al número de electrones como por el número de componentes químicos.
(d)Substituir loscoeficientes de las reacciones electrónicas parciales en la reacción no balanceada.
(e)A partir de las reacciones electrónicas parciales, balancear el resto de los elementos y grupos atómicos que hay en lareacción no balanceada. El orden usual es: elementos positivos (diferentes del hidrógeno), iones o grupos atómicos negativos, hidrógeno y oxígeno.
Ejemplo 5
Balancear la siguiente reacción por el métododel número de oxidación:
Cu + HN03 Cu(N03)2 + H2O + NO
paso (a) Una observación de la reacción no balanceada muestra que el número de oxidación del cobre cambió de 0 en el Cu hasta +2 en el Cu (N03)2 yque el número de oxidación del nitrógeno cambió de +5 en el HNO3 a -f-2 en el NO. El resto de los elementos conservó sus números de oxidación.
paso (b) Las reacciones electrónicas parciales son:
Cu°- 2e Cu++
N5 + 3e N2+
paso (c) Las reacciones electrónicas parciales balanceadas son:
3Cu° - 6e3Cu2+
2N5+ + 6e2N2+
paso (d) Introduciendo los coeficientes de las reacciones electrónicas parciales...