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1. INVESTIGAR SOBRE LOS 4 NUMEROS CUANTICOS
I.1) El número cuántico principal n Este número cuántico indica la distancia entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, pero ladistancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varian entre 1 e infinito, mas solo se conocen átomosque tengan hasta 7 niveles energéticos en su estado fundamental.
1.2) El número cuántico del momento angular o azimutal (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel deenergía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales. Si:
l = 0: Subórbita "s" (forma circular) →s proviene sharp (nítido)(*)
l = 1: Subórbita "p" (forma semicircular achatada) →p proviene de principal (*)
l = 2: Subórbita "d" (forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso) (*)
l = 3: Subórbita "f"(lobulares con nodos radiales) →f proviene de fundamental (*)
l = 4: Subórbita "g" (*)
l = 5: Subórbita "h" (*)
1.3) El número cuántico magnético (m, ml), Indica la orientación espacial delsubnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.
1.4) El número cuántico de espín (s, ms), indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón algirar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2.
En resumen, el estado cuántico de un electrón está determinado por sus números cuánticos:
número cuántico principal shell o capa
número cuánticosecundario o azimutal (momento angular)
número cuántico magnético, (proyección del momento angular)
2. INVESTIGAR LAS FORMAS DE LOS ORBITRALES
Orbital s
El orbital s tiene simetría esféricaalrededor del núcleo atómico. En la figura siguiente se muestran dos formas alternativas de representar la nube electrónica de un orbital s: en la primera, la probabilidad de encontrar al electrón...