jabón quimica

Pepe Corbera
Andrés López



Práctica 7. Determinación de la dureza del agua



Parte 1

Indicar los ml de disolución de EDTA utilizados en cada valoración.Determinar el valor de la dureza total de la muestra de agua. La ecuación a utilizar es:

Ppm CaCO3 = 10,0087*V(mL) EDTA

En función del resultado obtenido,clasificar el agua de la muestra según la tabla de la introducción.

-Primera prueba= 15 ml EDTA
Segunda prueba = 14 ml EDTA
Mediana = 14,5 ml EDTA
Ppm CaCO3 =10,0087*14’5(mL) EDTA = 145,13 mg/L

Si lo comparamos con la tabla de la introducción, vemos que se trata de agua dura, ya que está entre 120 y 180 mg/L


Parte 2

Indicar losmL de disolución de EDTA utilizados en cada valoración.

-16,75 y 12,5 mL de EDTA

Determinar el valor de la dureza permanente de la muestra de agua.

-Ppm CaCO3= 10,0087*12’5(mL) EDTA = 125,11 mg/L

Determinar el valor de la dureza temporal de la muestra de agua.

-167,64 – 125,11 = 42,53 mg/L






Parte 3Indicar los mL de licor hidrotimétrico utilizados en cada valoración.
-1,4 mL

Determinar el valor de la dureza total de la muestra de agua.

-ppm de CaCO3 = 104,4(V-0,29)
ppm de CaCO3 = 104,4 (1,4 -0,29) = 115,88 mg/L

Comparar el resultado con el de la Parte 1.

- Vemos que entre 145,13 mg/L y 115,88 mg/L hay una diferencia de 30mg/L aproximadamente, y creemos que puede ser devido a un error de precisión, o de contaminación de las muestras

Parte 4

Indicar y comentar el comportamiento delos dos tubos de ensayo al añadir el jabón.

-En la muestra que tiene Calgón se puede observar una mayor cantidad de espuma (tubo de ensayo de la derecha)