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Para martes 12 Noviembre
Continuación Tema Ácidos y Bases:
Cap. 16 Equilibrio Acido-Base: Corresponde a los puntos 16.1 a 16.5 (Brown Le-May 11 ed.)
Estudiar y hacer un Resúmen de los puntosindicados a continuación, contestando las preguntas como cuestionario para carpeta de evidencias.
Conforme estudias, revisa los ejercicios resueltos y contesta los ejercicios de prácticacorrespondientes a cada concepto, esto te servirá para verificar tu comprensión y para identificar dudas para preguntar en clase:

16.2 y 16.5
7. Define qué es un ácido y una base de Bronsted-Lowry
8. Quéson los pares conjugados de Bronsted-Lowry?. Escribe una reacción en donde identifiques los pares conjugados
Resuelve ejercicio de práctica 16.1
9. Define qué son los ácidos y las bases fuertes
10.Establece cómo son las fuerzas relativas de ácidos y bases conjugados
11. Define que son los ácidos y las bases débiles
12. Identifica cómo se calcula el pH de soluciones de ácidos y bases fuertesResuelve los ejercicios de práctica 16.8 y 16.9
Investiga y define:
13. Ácido y base de Lewis
Cada equipo de laboratorio debe llevar a la clase una hoja de rotafolio

Miércoles 13:
Taller deácidos-bases
Ejercicios del Brown-LeMay (décimoprimera edición): 16.17, 16.19, 16.25, 16.39, 16.41 (en carpeta de evidencias)

Viernes 15 de Noviembre:
Exposiciones: cada equipo elige la(s)aplicación(es) que considere más significativa(s) para exponer en un tiempo máximo de 10 minutos.

Martes 19 de Noviembre:
Taller de ácidos-bases y dudas de soluciones
Resolver los siguientesejercicios (carpeta de evidencias):
16.49 del libro de texto
Calcula el pH de las siguientes soluciones:
a) HBr 8.5 x 10-3M
b) 1.52 g de HNO3 en 575 ml de disolución
c) Sr(OH)2 1.5 x 10-3 M
d) Soluciónque se forma al mezclar 250 ml de HCl 0.025M con 250 ml de Ba(OH)2 0.025M
Clasifica las siguientes sustancias como ácidos o bases de Arrhenius, Bronsted-Lowry o Lewis:
H2O, Ca(OH)2, NH3, NH4+,...