Jaja
Páginas: 5 (1030 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2012
transportadora.
El mineral oxidado se lixivia, en cambio los sulfuros secundarios (Calcosina, Covelina, Bornita) se disuelven fundamentalmente por la acción de bacterias del tipo Thiobacillus, principalmente Thio-oxidans y Ferro-oxidans. Son microorganismos mesofilos que oxidan en presencia de aire, formado actúa como agente oxidante que transforma los sulfuros en sulfatos solubles.
Lalixiviación de sulfuros primarios (ej. Calcopirita ) muy abundante en la naturaleza, no es factible, debido a que la genética de la reacción es demasiado lenta por eso son tratados en forma totalmente diversas.
Al finalizar los ciclos de lixiviación, el material se retira con gigantesca palas y se acumulan en botaderos no contaminantes, o se forma una nueva pila sobre la ya agotada Este último esel más utilizado por razones de costo.
La solución o lixiviado final contiene un porcentaje de cobre C u C O relativamente bajo (1-3 g l ) Está contaminada con yerro y otros elementos mencionados, por lo cual debe ser purificada ante el proceso de electro - obtención.
Purificación. Antiguamente el proceso de purificación era netamente químico y bastante engorroso.
Hoy día se utilizauniversalmente la extracción por solventes, para soluciones de cobre ácidas como almoniacales. Consiste en disolver en querosenos una resina adecuada, por ejemplo del tipo oxima. Esta resina son selectivas para el cobre y no captura otros cationes ( F e, A l, A s, etc.)
NI Aniones . En una segunda etapa , la regeneración o “stripping”, la face orgánica cargada con cobre se agita con una soluciónconcentrada de I I S O pasando el C u a la fase acuosa.
Electro-obtención . El cobre en este proceso se obtiene en forma de láminas metálicas, Cátodos. Con pureza superior al 99. 98%, mediante la electrólisis de la solución “rica” proveniente del proceso de purificación con solventes.
Figuras 6. Obtención de cátodos de cobre en el proceso electro-obtención.
Figura 7. Cátodos de cobreelectrolíticos ( 99.98%) en patio de almacenamiento, previo a su embarque.
El sistema consiste básicamente en recuperar el cobre contenido en el electrolito mediante el paso de corrientes eléctricas continuas. En forma simultánea, en ánodos insolubles. Se desprende oxígenos y se regenera ácidos sulfúricos.
La Electrólisis, se desarrolla generalmente en celdas rectangulares de hormigón revestidoen Pvc, donde se colocan alternadamente los cátodos iniciales y los ánodos insolubles de aliación de plomo.
Esta solución regresa la etapa de “Stripping” en la extracción con solventes completando un ciclo cerrado que no genera contaminación.
La intensidad de la corriente continua que circula por las celdas puede llegar a 25-30.000 Amperios.
Se puede calcular el gasto energético paraobtener un kg. De C u castódico, considerando los siguientes conceptos y relaciones:
Potencia: 1 kw = 1000 x V x Y, siendo un kw = 1000 Vatios. V = Voltios, Y = Amperios.
Energía Potencia x Tiempo (kw x h), o sea ( K V x Y h ).
- 1 Amperio x hora ( A-h) deposita 1. 18 g. De C u ( con Rend. 100)
- Por lo tanto 1 kg de C u es depositado por el paso de 847. 5 A - h (100/1.18)
Figura 8.Esquema del proceso de obstención de cátodos de cobre electrolítico a partir de minerales oxidados y sulfuros secundarios.
OBSTENCION DE COBRES DESDE MINERALES “SULFURADOS”
Comprende el procesamiento de la calcopirita (Sulfuro Primario) y los sulfuros secundarios incluidos en el mineral junto a dichas especies.
Fundamentalmente, las etapas del proceso de obstención de cátodos de cobres,partiendo del mineral ya finamente molidos, se pueden resumir así:
Proceso de concentración del mineral.
“Flotación” selectiva de compuestos de cobre y molibdeno .
Espesamiento y filtración del concentrado de cobre.
Procesos pirometalurgico
Secado de concentrados.
Fusión de concentrados para obtener “matas” o “eje”.
Conversión del eje acore “Blister”.
Refinación a fuego para...
El mineral oxidado se lixivia, en cambio los sulfuros secundarios (Calcosina, Covelina, Bornita) se disuelven fundamentalmente por la acción de bacterias del tipo Thiobacillus, principalmente Thio-oxidans y Ferro-oxidans. Son microorganismos mesofilos que oxidan en presencia de aire, formado actúa como agente oxidante que transforma los sulfuros en sulfatos solubles.
Lalixiviación de sulfuros primarios (ej. Calcopirita ) muy abundante en la naturaleza, no es factible, debido a que la genética de la reacción es demasiado lenta por eso son tratados en forma totalmente diversas.
Al finalizar los ciclos de lixiviación, el material se retira con gigantesca palas y se acumulan en botaderos no contaminantes, o se forma una nueva pila sobre la ya agotada Este último esel más utilizado por razones de costo.
La solución o lixiviado final contiene un porcentaje de cobre C u C O relativamente bajo (1-3 g l ) Está contaminada con yerro y otros elementos mencionados, por lo cual debe ser purificada ante el proceso de electro - obtención.
Purificación. Antiguamente el proceso de purificación era netamente químico y bastante engorroso.
Hoy día se utilizauniversalmente la extracción por solventes, para soluciones de cobre ácidas como almoniacales. Consiste en disolver en querosenos una resina adecuada, por ejemplo del tipo oxima. Esta resina son selectivas para el cobre y no captura otros cationes ( F e, A l, A s, etc.)
NI Aniones . En una segunda etapa , la regeneración o “stripping”, la face orgánica cargada con cobre se agita con una soluciónconcentrada de I I S O pasando el C u a la fase acuosa.
Electro-obtención . El cobre en este proceso se obtiene en forma de láminas metálicas, Cátodos. Con pureza superior al 99. 98%, mediante la electrólisis de la solución “rica” proveniente del proceso de purificación con solventes.
Figuras 6. Obtención de cátodos de cobre en el proceso electro-obtención.
Figura 7. Cátodos de cobreelectrolíticos ( 99.98%) en patio de almacenamiento, previo a su embarque.
El sistema consiste básicamente en recuperar el cobre contenido en el electrolito mediante el paso de corrientes eléctricas continuas. En forma simultánea, en ánodos insolubles. Se desprende oxígenos y se regenera ácidos sulfúricos.
La Electrólisis, se desarrolla generalmente en celdas rectangulares de hormigón revestidoen Pvc, donde se colocan alternadamente los cátodos iniciales y los ánodos insolubles de aliación de plomo.
Esta solución regresa la etapa de “Stripping” en la extracción con solventes completando un ciclo cerrado que no genera contaminación.
La intensidad de la corriente continua que circula por las celdas puede llegar a 25-30.000 Amperios.
Se puede calcular el gasto energético paraobtener un kg. De C u castódico, considerando los siguientes conceptos y relaciones:
Potencia: 1 kw = 1000 x V x Y, siendo un kw = 1000 Vatios. V = Voltios, Y = Amperios.
Energía Potencia x Tiempo (kw x h), o sea ( K V x Y h ).
- 1 Amperio x hora ( A-h) deposita 1. 18 g. De C u ( con Rend. 100)
- Por lo tanto 1 kg de C u es depositado por el paso de 847. 5 A - h (100/1.18)
Figura 8.Esquema del proceso de obstención de cátodos de cobre electrolítico a partir de minerales oxidados y sulfuros secundarios.
OBSTENCION DE COBRES DESDE MINERALES “SULFURADOS”
Comprende el procesamiento de la calcopirita (Sulfuro Primario) y los sulfuros secundarios incluidos en el mineral junto a dichas especies.
Fundamentalmente, las etapas del proceso de obstención de cátodos de cobres,partiendo del mineral ya finamente molidos, se pueden resumir así:
Proceso de concentración del mineral.
“Flotación” selectiva de compuestos de cobre y molibdeno .
Espesamiento y filtración del concentrado de cobre.
Procesos pirometalurgico
Secado de concentrados.
Fusión de concentrados para obtener “matas” o “eje”.
Conversión del eje acore “Blister”.
Refinación a fuego para...
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