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Tipos de enlace: Electrovalente, covalente y metálico.

También llamado enlace iónico ocurre cuando hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro.
El átomo que pierdeelectrones se transforma en ion positivo o catión, y el que acepta se convierte en ion negativo o anión. El número de electrones perdidos o ganados determina la valencia del elemento.
La fuerza deatracción de iones de distinta carga es de carácter electrostático y por eso el enlace también se llama electrovalente.
En el enlace electrovalente los electrones se transfieren de un átomo a otro enproporción variable, dependiendo de la energía de ionización, y la afinidad electrónica y fundamentalmente de la electronegatividad.

Se forma por la transferencia de uno o varios electrones de unelemento metálico (poco electronegativo) a uno no metálico (muy electronegativo); por ejemplo: en la formación del cloruro de sodio intervienen el sodio (metal) que es un elemento del grupo uno y conelectronegatividad de 0, 9, el cloro (no metal) que es un elemento del grupo VII y con electronegatividad de 3,0.



1
H
2.1

He
 
2
Li
1.0
Be
1.5

B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F4.0
Ne
 
3
Na
0.9
Mg
1.2

Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.0
Ar
 
4
K
0.8
Ca
1.0
Sc
1.3
Ti
1.5
V
1.6
Cr
1.6
Mn
1.5
Fe
1.8
Co
1.9
Ni
1.8
Cu
1.9
Zn
1.6
Ga1.6
Ge
1.8
As
2.0
Se
2.4
Br
2.8
Kr
 
5
Rb
0.8
Sr
1.0
Y
1.2
Zr
1.4
Nb
1.6
Mo
1.8
Tc
1.9
Ru
2.2
Rh
2.2
Pd
2.2
Ag
1.9
Cd
1.7
In
1.7
Sn
1.8
Sb
1.9
Te
2.1
I2.5
Xe
 
6
Cs
0.7
Ba
0.9
Lu
Hf
1.3
Ta
1.5
W
1.7
Re
1.9
Os
2.2
Ir
2.2
Pt
2.2
Au
2.4
Hg
1.9
Tl
1.8
Pb
1.9
Bi
1.9
Po
2.0
At
2.2
Rn
 
7
Fr
0.7
Ra
0.9
Lr
 
Rf 
Db
 
Sg
 
Bh
 
Hs
 
Mt
 
Ds
 
Uuu
 
Uub
 
Uut
 
Uuq
 
Uup
 
Uuh
 
Uus
 
Uuo
 

Tabla periódica de la electronegatividad usando la escala de PaulingObtenido de...