Jajaj

Capítulo 10
10.1 (a) Un gas es mucho menos denso que un líquido. (b)
Un gas es mucho más compresible que un líquido. (c) Todas
las mezclas de gases son homogéneas. Las moléculas líquidas
semejantes forman mezclas homogéneas, en tanto que las moléculas
muy poco semejantes forman mezclas heterogéneas.
10.3 (a) F _ m _ a. Las fuerzas que ejercen en el piso son exactamente
iguales. (b) P _F/A. La persona que está parada sobre
un pie aplica esta fuerza sobre un área más pequeña y, por
tanto, ejerce una presión mayor sobre el piso. 10.5 (a) 10.3 m
(b) 2.0 atm 10.7 (a) El tubo puede tener cualquier área de sección
transversal. (b) En el equilibrio la fuerza de gravedad
por unidad de área que actúa sobre la columna de mercurio
en el nivel del mercurio exterior no es igual a lafuerza de
gravedad por unidad de área que actúa sobre la atmósfera.
(c) La columna de mercurio es sostenida por la presión de
la atmósfera aplicada al depósito exterior de mercurio.
10.9 (a) 0.349 atm (b) 265 mm Hg (c) 3.53 _ 104 Pa
(d) 0.353 bar 10.11 (a) P _ 773.4 torr (b) La presión en Chicago
es mayor que la presión atmosférica normal; por tanto, es
razonable clasificar este sistemameteorológico como un “sistema
de alta presión”. 10.13 1.7 _ 103 kPa 10.15 (i) 0.29 atm
(ii) 1.063 atm (iii) 0.136 atm
10.17
10.19 (a) 5.39 L (b) 15.2 L 10.21 (a) Si volúmenes iguales de
gases a la misma temperatura y presión contienen números
iguales de moléculas, y las moléculas reaccionan en proporciones
de números enteros pequeños, se observa que los volúmenes de
los gases que reaccionan estánen proporciones de números enteros
pequeños. (b) Puesto que los dos gases están a la misma temperatura
y presión, la proporción de los números de átomos es
igual a la proporción de los volúmenes. Hay 1.5 veces más átomos
de Xe que de Ne. 10.23 (a) PV _ nRT; P en atmósferas, V en
litros, n en moles, T en kelvins. (b) Un gas ideal presenta relaciones
de presión, volumen y temperatura descritaspor la ecuación
PV _ nRT. 10.25 El matraz Acontiene el gas con m_ 30 g/mol,
y el matraz B contiene el gas con m_ 60 g/mol. 10.27 (a) 42.1 L
(b) 32.5 K (c) 3.96 atm (d) 0.320 mol 10.29 1.7 _ 104 kg de H2
10.31 (a) 91 atm (b) 2.3 _ 102 L 10.33 (a) 39.7 g de Cl2
(b) 12.5 L (c) 377 K (d) 2.53 atm 10.35 (a) n _ 2 _ 10_4 mol
de O2 (b) La cucaracha necesita 8 _ 10_3 mol de O2 en 48 horas,
más del100% del O2 que hay en el frasco. 10.37 Tratándose
de muestras gaseosas en las mismas condiciones, la masa
molar determina la densidad. De los tres gases de la lista,
(c) Cl2 tiene la masa molar más grande. 10.39 (c) Debido a
que los átomos de helio tienen menos masa que la molécula
promedio de aire, el helio gaseoso es menos denso que el aire.
Por tanto, el globo pesa menos que el airedesplazado por su
volumen. 10.41 (a) d _ 1.77 g/L (b) m _ 80.1 g/mol
10.43 m _ 89.4 g/mol 10.45 3.5 _ 10_9 g de Mg 10.47 2.94
_ 103 L de NH3 10.49 0.402 g de Zn 10.51 (a) Cuando se
abre la llave, el volumen que ocupa el N2(g) aumenta de 2.0 L a
5.0 L. P de N2 _ 0.40 atm (b) Cuando los gases se mezclan, el
volumen de O2(g) aumenta de 3.0 L a 5.0 L. P de O2 _ 1.2 atm
(c) Pt _ 1.6 atm 10.53 (a) Pde He _ 1.88 atm, P de Ne _ 1.10
atm, P de Ar _ 0.360 atm (b) Pt _ 3.34 atm 10.55 P de N2 _
0.98 atm, P de O2 _ 0.39 atm, P de CO2 _ 0.20 atm 10.57 2.5 %
mol de O2 10.59 Pt _ 2.70 atm 10.61 (a) Aumento de
temperatura a volumen constante o disminución de volumen
o aumento de presión (b) disminución de temperatura (c) aumento
de volumen, disminución de presión (d) aumento de
temperatura10.63 El hecho de que los gases se comprimen
con facilidad apoya la suposición de que la mayor parte del volumen
de una muestra gaseosa es espacio vacío. 10.65 (a) El
recipiente Atiene más moléculas. (b) La densidad del CO es de
1.25 g/L y la densidad del SO2 es de 1.33 g/L; el recipiente B tiene
más masa. (c) La energía cinética media de las moléculas del
recipiente B es mayor. (d) uA/uB _...