Jajaja

Ejercicios propuestos.
1.- En las siguientes series, ordena los elementos de menor a mayor con respecto a su radio atómico. a) Cl, Ca, Br; b) Li, Ba, Na; c) P, S, Se
2.- ¿Cuál de los elementos enlos siguientes grupos tiene mayor energía de ionización?
1 B o C; b) Li o Na; c) Cl o Br

3.- De los pares de los siguientes elementos, cuál presenta mayor afinidad electrónica.
1 Li oO; b) K o Rb; c) Cl o I

4.- En las siguientes preguntas, contesta si aumenta o disminuye el valor.
1 ¿Cómo varía el radio iónico con respecto al radio atómico en un no metal que adquiereelectrones y se asemeja a la configuración de gas noble?
2 ¿Cómo varía el radio iónico con respecto al radio atómico en un metal alcalinotérreo que pierde electrones y adquiere la configuración de gasnoble?
3 ¿Cómo varía en un período de izquierda a derecha la electronegatividad?
4 ¿Cómo varía en un grupo de abajo hacia arriba la afinidad electrónica?
5 Cómo varía en un período dederecha a izquierda el potencial de ionización?


5.- Escribe el número de oxidación negativo que presentan los siguientes no metales y el grupo a que pertenecen, C, As, S y Cl.
6.- Escribe elnúmero de oxidación positivo máximo para cada uno de los siguientes elementos y el número de grupo en que se encuentran, Mg, Sn, P y Br.
7.- Calcule los números de oxidación de los elementos en lossiguientes compuestos o iones:
HNO3, HNO2, KMnO4, Ca(OH)2, NaOH, Fe2O3, FeO, NaH, HCl, Cl2, H2CO3, Na2CO3, CaHPO4, Fe(NO3)3, Ni(NO3)2, BaSO4, KClO4,Cu(OH)2, NH3, (NH4)2SO4, MnO2, PF5, H2CrO4, CaO,RbI, BaCrO4, Pb(OH)4, CuSO4, Ba(HCO3)2, Pb(NO3)2, Ca(ClO)2, Mg3(PO4)2, Cl2O7, Fe(ClO2)2, ClO-, PO4-3, NH4+, CO3-2, H
8.- Para cada uno de los elementos siguientes escriba su símbolo químico,determine el nombre del grupo al cual pertenece, e indique si es un metal, un semimetal o un no metal: a) radón; b)polonio; c)rubidio; d)fósforo; e)magnesio; f)cloro.
9.- ¿Cuál átomo tendrá la segunda...