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 Punto de ebullición: es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.1 Coloquialmente, se dice que es la temperaturaa la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al puntode ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambiode calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen su cuerpo).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia ydel tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente- dipolo inducido o puentes de hidrógeno)

(A MAYOR FUERZA INTERMOLECULAR ES MAYOR EN PUNTO DE EBULICION /PARCAL Y DIRECTAMENTE PROPORCIONAL)
Presión de vapor:  Esta propiedad posee una relacióninversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de caloru otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado..
(A MAYOR FUERZA INTERMOELSCULAR MAYOR ALA PRECION DE VAPOR /PARCIAL E INVERASMENTE PROPORCIONAL)

VISCOCIDAD: resistencia delíquidos al fluir
A mayor fuerza intermolecular mayor punto de ebullición 7directamente proporcional
Tensión superficial: de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar susuperficie por unidad de área.1 Esta definición implica que el líquido tiene una resistencia para aumentar su superficie
A MAYOR FUERZA INTERMOLECUALR MAYOR SERA LA TENCION SUEPRFICIAL 7DIRECTAMENTE...