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CRISTALIZACIÓN DE SALES SOLUBLES
OBJETIVO
1. Imitar con un modelo de laboratorio cómo se forman los cristales de las sales solubles en la
naturaleza a partir de soluciones acuosas que se dejanevaporar.

MATERIAL
1. Tubo de ensayo, tapón para cada tubo de ensayo, portaobjetos, microscopio, varilla de vidrio o
cuentagotas, regla graduada, espátula, Sulfato de cobre (II), Cloruro de sodio,placa de Petri.

1. PREPARACIÓN DE LA DISOLUCIÓN DE SULFATO DE COBRE (II).
Con la ayuda de la espátula echa sulfato de cobre en el tubo de ensayo hasta alcanzar una altura
de 2 cm, aproximadamente.Vierte agua destilada en el tubo de ensayo, hasta que el sulfato de cobre y el agua alcancen una
altura aproximada de 5 cm.
Tapa el tubo con el tapón y agítalo hasta que el sulfato se disuelvacompletamente.
Deposita una gota de esta disolución en el portaobjetos limpio con ayuda de la varilla de vidrio o del
cuentagotas.
Sitúa el portaobjetos con la gota de disolución en la platina delmicroscopio. Debe estar bien
iluminado y con el objetivo de menor aumento.

2. OBSERVACIÓN DE LA FORMACIÓN DE CRISTALES.
Enfoca el microscopio. Es conveniente mover lentamente y con sumo cuidado elportaobjetos sobre
la platina con el fin de observar todo el borde de la gota, puesto que es en esa zona donde
normalmente empezará a cristalizar la solución.
¿Por qué en una gota los primeroscristales se forman en el
borde? Respuesta:

¿Ocurre lo mismo con las rocas evaporitas en el borde del mar?
Respuesta:

Dibuja esta primera cristalización en la columna «Borde (primera observación)»de la tabla que
aparece al final de la práctica.
Al cabo de 5 minutos, vuelve a dibujar la cristalización observada en el borde de la gota en la
columna «Borde (segunda observación)» de la mismatabla.

Enfoca el centro de la gota para observar si se han formado cristales. Si no los hubiera, toca
suavemente el centro de la gota con un palillo.

Dibuja algún cristal del centro en la...