Jajajaja

República bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Salud
U.E.I. “El Prado”
Cátedra: Química.

Leyes de la Combinación Química



Integrantes:
*KeyslaRíos.
*Andyleyn Urdaneta.
*Abigail Rincón.
*Vanessa Quijada.
*Victoria Caldera.Profesora: Jenny Olivares.

Maracaibo, 18 de Junio del 2012.
Esquema
Introducción.
1- El estudio cuantitativo de Lavoisier.
2- Importancia de la ley de la conservación de la masa.
3- Cálculos: ley de la conservación de la masa.
* Demostración de la ley.
* Aplicaciones de la ley.
4- El estudio cuantitativo deProust.
* Demostraciones de la ley.
5- Cálculos: ley de la proporciones definidas.
* Aplicaciones de la ley.
Anexos.
Conclusión.
Bibliografía.

Desarrollo
1- El estudio cuantitativo de Lavoisier:
Durante los siglos XVII y XVIII los científicos dedujeron una serie de principios que reciben el nombre de ponderales, por referirse al peso de las sustancias que reaccionan. Sinembargo, deberían llamarse ´´másicas´´, al ser la masa la magnitud involucrada en todas ellas. Aunque el peso es proporcional a la masa, si se trabajar con el podrían aparecer4 diferencias al realizar las medidas en diferentes lugares de la tierra. Por eso se trabaja con balanzas analíticas.
La unidad de masas es el SI es el kilogramo (kg); sin embargo, todas las mediciones y cálculos químicos suelenrealizarse en gramos (g). Esta unidad es más apropiada para las cantidades generalmente utilizadas en las determinaciones analíticas.
En la época de Antonio Lavoisier (1743- 1794) prevalecía la teoría del flogisto o principio según el cual los cuerpos poseen la capacidad de inflamarse; los estudios de Lavoisier fueron cruciales para el abandono de esta teoría.

2- Importancia de la ley de laconservación de la masa:
La ley de la conservación de la más implica que el univer4so no produce materia sino que tiene una cantidad constante que no puede crearse ni destruirse sino simplemente cambiara otra forma. La conservación de los recursos naturales se basa en esta ley, por lo que se hace necesario conocer el ciclo de los elementos, el reciclaje de los materiales y las implicaciones de lacontaminación ambiental.
Los elementos quimico9s forman nuevas sustancias que pueden circular a través del planeta, incluyendo a los seres vivos, y retornar a su origen; así se constituyen los ciclos bioquímicos de los elementos, que conservan la disponibilidad de estos. Entre estos ciclos se encuentran el del carbono, el del nitrógeno y el del oxígeno.

3- Cálculos: ley de la conservación de lamasa:
* Demostración de la ley:
La ley de la conservación de la masa se cumple en toda reacción química y se puede evidenciar en unas de las reacciones que realizo Lavoisier en un sistema cerrado para controlar el experimento:
Mercurio + Oxigeno Oxido de Mercurio
Hg + O2 HgO
200,5 g + 32 g = 232,5 g
En esta reacción podemos ver que 200,5 g demercurio reaccionan en forma completa con 32 g de oxígeno, es decir, reacciona un total de 232,5 g de sustancia y se producen exactamente 235,5 g de óxido de mercurio. También observo en la reacción inversa-descomposición del óxido de mercurio daba los mismos resultados. Esto se expresa así:
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Masa de los reaccionantes=Masa de los productos...