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.COMPUESTOS BINARIOS
Se clasifican como compuestos binarios, todos aquéllos que estén formados por dos elementos, cualesquiera que éstos sean. En los compuestos binarios, los números se cruzan y aparecen como subíndices del otro elemento.
1.1 Óxidos metálicos.- Están formados por un metal y oxígeno.
Fórmula general: MxOy, dónde:
M: | símbolo del metal |
O: | símbolo del oxígeno |
x: |subíndice del metal = número de oxidación del oxígeno |
y: | subíndice del oxígeno = número de oxidación del metal |
 
Nombre: | óxido de nombre del metal + | número de oxidación del metal con número romano si el metal tiene varios números de oxidación. |

Ejemplos:
Óxido de plata: Escribimos primero símbolo del metal con su número de oxidación, después el símbolo del oxígeno con su númerode oxidación -2. |
AgO, se cruzan los subíndices la fórmula es Ag2O |
Si el nombre no indica un número romano, quiere decir que el metal solo tiene un número de oxidación el cual se consulta en la tabla de números de oxidación. El catión siempre es el metal por su número de oxidación siempre es positivo, y el anión es el oxígeno con un número de oxidación constante de 2-. |

Óxido de níquelIII NiO, cruzamos, Ni2O3 |
El níquel tiene dos números de oxidación: 2+ y 3+, el III indica que en este compuesto está trabajando con 3+ |

Óxido de manganeso II | MnO cruzamos, Mn2O2, pero como los dos subíndices son iguales, se simplifican |
La fórmula queda: MnO |

Ejercicios resueltos:
Nombre | Fórmula | Catión | Anión | Tipo de compuesto |
Óxido de aluminio | Al2O3 | Al | O |óxido metálico |
Óxido de cobre I | Cu2O | Cu | O | óxido metálico |
Óxido de cobalto III | Co2O3 | Co | O | óxido metálico |
Óxido de magnesio | MgO | Mg | O | óxido metálico |
Óxido de potasio | K2O | K | 1+ |
|   |
| O | óxido metálico |
Óxido de hierro II | FeO | Fe | 2+ |
|   |
| O | óxido metálico |

1.2 Óxidos no metálicos (Anhídridos).- Están formados un no metal yoxígeno.
Fórmula general: AxOy. donde:
A: | símbolo del no metal |
O: | símbolo del oxígeno |
x: | subíndice del no metal = número de oxidación del oxígeno |
y: | subíndice del oxígeno = número de oxidación del no metal |

Nombre: Utiliza prefijos numerales.
Número de átomos | Prefijo |
1 | MONO |
2 | BI o DI |
3 | TRI |
4 | TETRA |
5 | PENTA |
6 | HEXA |
7 | HEPTA |Ejemplos:
CO2 | dióxido de carbono |
P2O5 | pentóxido de difósforo |
NO | monóxido de nitrógeno |
El prefijo mono sólo se utiliza cuando hay un átomo de oxígeno, pero si hay un solo átomo del no metal no se usa.
También se utilizan estás reglas de nomenclatura en compuestos formados por un metal y oxígeno, pero solamente si el metal usa un número de oxidación mayor o igual a 4.
Ejemplos:V2O5 | petóxido de divanadio |
Mn2O7 | heptaóxido de dimanganeso |
CrO3 | trióxido de cromo |

NOTA: Como no aparece en el cromo el subíndice 2 del número de oxidación del oxígeno, el compuesto está simplificado de Cr2O6, por tanto el número de oxidación del cromo es 6. |

En los óxidos no metálicos o anhídridos, el oxígeno es el anión y el no metal el catión, por esto, la fórmula seinicia con el símbolo del no metal.

Ejercicios resueltos:
Nombre | Fórmula | Catión | Anión | Tipo de compuesto |
Pentóxido de diarsénico | As2O5 | As | 5+ |
|   |
| O | Anhídrido |
Dióxido de azufre | SO2 | S | O | Anhídrido |
Trióxido de dinitrógeno | N2O3 | N | 3+ |
| |
| O | Anhídrido |
Pentóxido de dicloro | Cl2O5 | Cl | 5+ |
|   |
| O | Anhídrido |
Trióxido demolibdeno | MoO3 | Mo | 6+ |
|   |
| O | 2- |
|   |
| Anhídrido |
Monóxido de carbono | CO | C | O | 2- |
|   |
| Anhídrido |

Ejercicios de práctica.-
Completa la siguiente tabla con la información solicitada.
Nombre | Fórmula | Catión | Anión | Tipo de compuesto |
  |   CoO |   |   |   |
  |   |     S |   6+ |
|   |
  |   O |   |
  Óxido de hierro...