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6. Bromo
5 elementos menos electronegativos.
Francio (FR) (0.7)
Cesio (Cs) (0.7)
Rubidio (Rb) (0.8)
Potasio (K) (0.8)
5 elementos de mayor radio atómico.
Radio atómico en Angstroms
FrRa
Ba
Cs
Rb
5 elementos de mayor carácter metálico.
Cesio
Francio
Rubidio
Radio
Bario
5 elementos de menor carácter metálico.
Fluor
Oxígeno
Cloro
Nitrógeno
Criptón
5elementos de mayor energía de ionización.
Helio 24.5874 energía de ionización (EV)
Neón 21.5645
Fluor 17.4248
Argón 15.7596
Nitrógeno 14.5341
5 elementos de menor energía de ionización.Energía de ionización (EV)
Cesio 3.8939
Francio 4.0727
Rubidio 4.1771
Potacio 4.3407
Lawrencio 4.9000


5 elementos de mayor afinidad electrónica.
F
O
S
Se
Cl
Br
5 elementos demenor afinidad electrónica.
Fr
Ra
Cs
Ba
Rb
Y de menor radio atomico
Fluor
Cloro
Oxigeno
Bromo
Azufre



La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, elefecto pantalla no es potente o cuando decrece el número atómico. Visto de otra manera: la electroafinidad aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace laelectronegatividad. En la tabla periódica tradicional no es posible encontrar esta información.
Los elementos del bloque p, y en concreto los del grupo 17, son los que tienen las mayores afinidades electrónicas,mientras que los átomos con configuraciones externas s2 (Be, Mg, Zn), s2p6 (Ne, Ar, Kr) junto con los que tienen semilleno el conjunto de orbitales p (N, P, As) son los de más baja AE. Esto últimodemuestra la estabilidad cuántica de estas estructuras electrónicas que no admiten ser perturbadas de forma fácil. Los elementos que presentan mayores A.E. son el flúor y sus vecinos más próximos O, S, Se,Cl y Br -aumento destacado de la carga nuclear efectiva que se define en esta zona de la tabla periódica-, salvo los gases nobles que tienen estructura electrónica cerrada de alta estabilidad y cada...