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VICERRECTORÍA
ACADÉMICA
INSTITUTO DE CIENCIAS NATURALES

APUNTES CATEDRA
QUIMICA GENERAL
CQU110

Prevención y Minería
Diurno y Vespertino
ESTEQUIOMETRÍA
Semana 4

Elaborado por Equipo Química

Líder Académico
Sylvia Araya

2013

CQU 110 semestre 2013-1

Líder Académico Sylvia Araya

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TEMARIO PRUEBA DE CATEDRA 2 Concepto de reacción química.
 Interpretación de la información que nos entrega la ecuación química
 Estequiometria
 Cálculos sin reactivo limitante, Cálculos con reactivo limitante
 Ecuaciones termoquímicas


Interpretación del valor de entalpía.

 Concepto disolución, dilución, solubilidad. Proceso de disolución y
factores que afectan la solubilidad
 Cálculos mol, MasaMolar,
 Cálculos unidades de concentración: Molaridad, % m/m, ppm.

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Reacciones Química
Repasemos lo aprendido

En nuestro alrededor continuamente están sucediendo cambios en la materia que
implican la transformación de una sustancia en otras de naturaleza diferente. Elproceso
mediante el cual ocurren estos cambios se llama reacción química, en el cual se forman
y rompen enlaces, de tal manera que los átomos se reordenan de distinta manera. El
resultado de este proceso produce un cambio químico. La acidez estomacal, un fósforo
quemado, un asado, la verdura cocida, un periódico con sus hojas amarillentas por la
acción de la luz, todos estos son ejemplos decambios químicos.

Ejemplo la reacción de Hidrógeno gaseoso y gas oxigeno para formar agua

H2

O2

H20

Las sustancias que participan en una reacción química y las proporciones en que lo
hacen, quedan expresadas en la ecuación química correspondiente, que sirve de base
para la realización de diferentes tipos de cálculos químicos. La representación de la
reacción química es la ecuaciónquímica
Ecuación Química
Una reacción química se puede representar por una ecuación química

En las reacciones químicas la sustancia o sustancias iniciales se denominan reactivos
o reactantes y las finales productos; el proceso de transformación se representa
mediante las llamadas ecuaciones químicas
Tanto los reactivos como los productos se escriben mediante sus fórmulas
correspondientes. Laflecha indica el sentido de la transformación. Si es posible
conviene indicar en la ecuación química el estado físico de reactivos y productos, el
cual se suele expresar mediante las siguientes abreviaturas situadas a continuación
de la fórmula química:
(s) sólido, (l) líquido, (g) gas, (ac) solución acuosa

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Ejemplo
2H2(g) + 1 O2)g)

2H2O(l)

1. Las sustancias que reaccionan (sustancias iniciales) es decir, los reactivos o
reactantes, H2 y O2
2. Las sustancias que se forman (sustancias finales) es decir, los productos H2O.
3. Los coeficientes estequiométricos de la reacción son los números delante del símbolo
y fórmula ejemplo el 2 delante del H2, 1 ( porconvención no se escribe) delante del O2,
y el 2 delante del agua.
4. La flecha indica se forma se produce y el sentido en el que ocurre.
5 .Los subíndices en los símbolos indican las cantidades relativas de las sustancias que
participan en estos cambios.
6. En una ecuación química, se escriben las sustancias que reaccionan o reactantes
(a la izquierda) y los productos (a la derecha),separados por una flecha
[
[

] para indicar la dirección en que sucede la reacción, o una doble flecha
]para indicar que hay reacción en ambos sentidos.

7. Cuando intervienen varias sustancias en los reactantes o aparecen varias sustancias
en los productos, éstos se separan por el signo más(+). esto indica que se combinan,
reaccionan. Ejemplo:
CaCO3 + 2HCl

CaCl2 + H2O + CO2

estos...