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PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL ÁCIDO SULFÚRICO

PROPIEDADES FÍSICAS PARA EL ACIDO SULFÚRICO

PROPIEDAD | VALOR |
Peso Molecular (g/mol) | 98,08 |
Estado Físico | Líquido |
Punto de ebullición (°C) (760 mmHg) | 290; 100%310-335; 98% |
Punto de fusión (°C) | 10,4 – 10,5; 100%3; 98%-64; 65% |
Presión de Vapor (mmHg) | <0,001; 20 °C1; 146 °C |
Gravedad Específica (Agua = 1) | 1,841;100% |
Densidad del Vapor (Aire = 1) | 3,4 |
Velocidad de Evaporación (Acetato de Butilo = 1) | No encontrado |
Solubilidad en agua (g/ml) | Libremente |
Límites de Inflamabilidad (% vol) | No aplica |
Temperatura de Auto Ignición (°C) | No aplica |
Punto de Inflamación (°C) | No aplica |
pH | 0.3; Solución 1 N1,2; Solución 0,1 N2,1; Solución 0,01 N |

propiedades fisicas

1.  Concentración mayor: 98,5%
A una temperatura de 15,5 ºC:
2.   Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF
3.   Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.
4.   Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%.
5. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.
6. Temperatura de descomposición: 340 ºC.
7.Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar.
Propiedades químicas
El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato(SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos, especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Cada molécula produce dos iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disolucionesdiluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4.
El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite devitriolo, es un importante agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales tanpoco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal, dióxido de azufre y agua.
Durante el siglo XIX, el químico alemán Justus von Liebig descubrió que el Ácido Sulfúrico, añadido al suelo, aumenta la cantidad de fósforo disponible para las plantas. Este descubrimiento dio lugar a un aumento de la producción comercial de este ácido, mejorándose por tanto losmétodos de fabricación.

Como se produce
El ácido sulfúrico se encuentra disponible comercialmente en un gran número de concentraciones y grados de pureza. Existen dos procesos principales para la producción de ácido sulfúrico, el método de cámaras de plomo y el proceso de contacto. El proceso de cámaras de plomo es el más antiguo de los dos procesos y es utilizado actualmente para producir granparte del acido consumido en la fabricación de fertilizantes. Este método produce un ácido relativamente diluido (62%-78% H2SO4). El proceso de contacto produce un ácido más puro y concentrado, pero requiere de materias primas más puras y el uso de catalizadores costosos. En ambos procesos el dióxido de azufre (SO2) es oxidado y disuelto en agua. El dióxido de azufre es obtenido mediante laincineración azufre, tostando piritas (Bisulfuro de Hierro), tostando otros sulfuros no ferrosos, o mediante la combustión de sulfuro de hidrogeno (H2S) gaseoso.

Proceso de cámaras de plomo

Diagrama del proceso de cámaras de plomo
Es el proceso de cámaras de plomo dióxido de azufre (SO2) gaseoso caliente entra por la parte inferior de un reactor llamado torre de Glover donde es lavado con...