James Chadwick : El Neutrón
Páginas: 2 (326 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2012
James Chadwick : El Neutrón
El modelo de Rutherford de la estructura atómica dejaba un importante problema sin resolver. Se sabía que el hidrógeno, el átomo más sencillo, contenía solamente unprotón, y que el átomo de helio contenía dos protones. Por tanto, la relación entre la masa de un átomo de helio y un átomo de hidrógeno debería ser 2:1. (Debido a que los electrones son mucho másligeros que los protones, se puede ignorar su contribución a la masa atómica.) Sin embargo, en realidad la relación es 4:1.
Rutherford y otros investigadores habían propuesto que debería existir otrotipo de partícula subatómica en el núcleo, hecho que el físico inglés James Chadwick probó en 1932.
Cuando Chadwick bombardeó una delgada lámina de berilio con partículas alfa, el metal emitió unaradiación de muy alta energía, similar a los rayos Gamma.
Experimentos posteriores demostraron que esos rayos realmente constan de un tercer tipo de partículas subatómicas, que Chadwick llamóneutrones debido a que se demostró que eran partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones. El misterio de la relación de las masas ahora podía explicarse. Enel núcleo de helio existen dos protones y dos neutrones, mientras que en el núcleo de hidrógeno hay sólo un protón y no hay neutrones; por tanto, la relación es 4:1.
James Chadwick (1891-1972).Físico británico. En 1935 recibió el Premio Nobel de física por demostrar la existencia de los neutrones.
El electrón, el protón y el neutrón son los componentes fundamentales del átomo que sonimportantes para la química. En la tabla se muestran los valores de carga y de masa de estas tres partículas elementales.
Masa y carga de las partículas subatómicas
|Partícula Subatómica|Masa (g) |Columbs |Carga Unitaria |
|Protón |1.67262 × 10-24 |+1,6022 × 10-23 |+1 |
|Neutrón...
El modelo de Rutherford de la estructura atómica dejaba un importante problema sin resolver. Se sabía que el hidrógeno, el átomo más sencillo, contenía solamente unprotón, y que el átomo de helio contenía dos protones. Por tanto, la relación entre la masa de un átomo de helio y un átomo de hidrógeno debería ser 2:1. (Debido a que los electrones son mucho másligeros que los protones, se puede ignorar su contribución a la masa atómica.) Sin embargo, en realidad la relación es 4:1.
Rutherford y otros investigadores habían propuesto que debería existir otrotipo de partícula subatómica en el núcleo, hecho que el físico inglés James Chadwick probó en 1932.
Cuando Chadwick bombardeó una delgada lámina de berilio con partículas alfa, el metal emitió unaradiación de muy alta energía, similar a los rayos Gamma.
Experimentos posteriores demostraron que esos rayos realmente constan de un tercer tipo de partículas subatómicas, que Chadwick llamóneutrones debido a que se demostró que eran partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones. El misterio de la relación de las masas ahora podía explicarse. Enel núcleo de helio existen dos protones y dos neutrones, mientras que en el núcleo de hidrógeno hay sólo un protón y no hay neutrones; por tanto, la relación es 4:1.
James Chadwick (1891-1972).Físico británico. En 1935 recibió el Premio Nobel de física por demostrar la existencia de los neutrones.
El electrón, el protón y el neutrón son los componentes fundamentales del átomo que sonimportantes para la química. En la tabla se muestran los valores de carga y de masa de estas tres partículas elementales.
Masa y carga de las partículas subatómicas
|Partícula Subatómica|Masa (g) |Columbs |Carga Unitaria |
|Protón |1.67262 × 10-24 |+1,6022 × 10-23 |+1 |
|Neutrón...
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