Jardín Químico

OBJETIVO

Construir un auténtico “bosque” formado por figuras verticales formadas por la precipitación de sales minerales.

FUNDAMENTO

Los silicatos metálicos reaccionan con el silicato desodio para formar una membrana delgada de silicato insoluble. El agua atraviesa la membrana por ósmosis haciendo que está se expanda primero para acabar rompiéndose. Ello provoca la formación de unanueva membrana y la repetición del proceso. El resultado final es la aparición de una serie de columnas de silicatos metálicos coloreados.
La ecuación correspondiente de la reacción es:

Na2SiO3 +CuSO4 → CuSiO3 + Na2SO4
(soluble) (soluble) (insoluble (soluble)

Reacciones análogas ocurren con cada uno de los iones metálicos añadidos y así va creciendo el “jardín químico”.

Consilicato de sodio (Na2SiO3), llamado “vidrio soluble”, y sales coloreadas solubles en agua (p.e. sulfato de cobre (II) y/o hierro (II), cloruro de hierro (III) y/o de cobalto (II) etc.) pueden generarseformas arborescentes de colores, constituidas por pequeños cristales superpuestos de silicato de los diferentes iones metálicos.

MATERIALES

-Vaso de precipitados de 600 ml
-Probeta de 250 ml
-Placa calefactora
-Espátula

REACTIVOS

-Silicato de sodio comercial NaSiO3
-Sulfato de Cobalto CoSO4
-Cloruro cúprico CuCl2
-Cloruro cobaltosoCoCl2
-Cloruro ferroso tetrahidratado FeCl2∙ 4 H2O-Sulfato de níquel heptahidratado NiSO4∙ 7 H2O
-Sulfato manganoso monohidratado MnSO4∙ 7 H2O
-Agua








PROCEDIMIENTO
En un vaso de precipitados de 600 ml mezclamos 150 ml dedisolución comercial de silicato de sodio con 300 ml de agua. Agitamos para establecer la homogeneización de la mezcla.
En primer lugar ponemos dicha disolución sobre una placa calefactora para experimentarsi en caliente se produce más rápidamente el crecimiento de los silicatos.
Tomamos pequeñas cantidades de sales y comenzamos a añadirlas. Al cabo de poco tiempo se forman silicatos metálicos con...