Javier
Páginas: 3 (704 palabras)
Publicado: 19 de mayo de 2013
FACTORES QUE ALTERAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
Los iones tiosulfato reaccionan con una solución ácida produciendo un precipitado de sulfuro de acuerdo a la siguiente reacción
S2O32- (aq) +H+(aq) H20(l) + SO2 (g) + S(s)
La velocidad de la reacción puede ser seguida tomando el tiempo que toma la formación de una cantidad constante de el producto sulfuroso. Este laboratorio investiga elefecto en la velocidad de reacción cuando cambia la concentración de iones tiosulfato a una temperatura constante. Luego se determina como cambia la velocidad de la reacción al variar la temperaturacon una concentración constante de iones tiosulfato.
Nota: Evite aspirar los gases de SO2 que se producen
Procedimiento
CONCENTRACIÓN
1. Mida 50 cm3 de una solución de tiosulfato 0.200 moldm-3 en una fiola.
2. Ponga la fiola sobre un papel blanco en donde ha dibujado una cruz.
3. Mida 5 cm3 de una solución de ácido clorhídrico 2 mol dm-3 en una probeta y añada el ácido a la soluciónde tiosulfato accionando el cronómetro al mismo tiempo.
4. Observe verticalmente en la fiola y determine el tiempo que toma que la cruz desaparezca completamente
5. Lave la fiola inmediatamente ytenga cuidado de no mojar la cruz.
6. Luego ponga 40 cm3 de la solución de tiosulfato 0.200 mol dm-3 en la fiola y añada 10 cm3 de agua destilada.
7. Añada 5 cm3 de HCl como la vez anterior y tome eltiempo en que desaparece la cruz.
8. Repita el experimento 4 veces más usando 30, 20, 15 y 10 cm3 de tiosulfato completando con agua hasta un volumen de 50 cm3.
TEMPERATURA
1. Mida 50 cm3 de unasolución de tiosulfato 0.0400 mol dm-3 en una fiola
2. Caliente la solución 1 o 2 grados más arriba de la temperatura ambiental.
3. Coloque la fiola sobre el papel con la cruz del experimentoanterior y añada 5 cm3 de una solución de ácido clorhídrico 2 mol dm-3 y tome el tiempo como en el experimento anterior. Registre la temperatura de la mezcla.
4. Repita el experimento utilizando...
Los iones tiosulfato reaccionan con una solución ácida produciendo un precipitado de sulfuro de acuerdo a la siguiente reacción
S2O32- (aq) +H+(aq) H20(l) + SO2 (g) + S(s)
La velocidad de la reacción puede ser seguida tomando el tiempo que toma la formación de una cantidad constante de el producto sulfuroso. Este laboratorio investiga elefecto en la velocidad de reacción cuando cambia la concentración de iones tiosulfato a una temperatura constante. Luego se determina como cambia la velocidad de la reacción al variar la temperaturacon una concentración constante de iones tiosulfato.
Nota: Evite aspirar los gases de SO2 que se producen
Procedimiento
CONCENTRACIÓN
1. Mida 50 cm3 de una solución de tiosulfato 0.200 moldm-3 en una fiola.
2. Ponga la fiola sobre un papel blanco en donde ha dibujado una cruz.
3. Mida 5 cm3 de una solución de ácido clorhídrico 2 mol dm-3 en una probeta y añada el ácido a la soluciónde tiosulfato accionando el cronómetro al mismo tiempo.
4. Observe verticalmente en la fiola y determine el tiempo que toma que la cruz desaparezca completamente
5. Lave la fiola inmediatamente ytenga cuidado de no mojar la cruz.
6. Luego ponga 40 cm3 de la solución de tiosulfato 0.200 mol dm-3 en la fiola y añada 10 cm3 de agua destilada.
7. Añada 5 cm3 de HCl como la vez anterior y tome eltiempo en que desaparece la cruz.
8. Repita el experimento 4 veces más usando 30, 20, 15 y 10 cm3 de tiosulfato completando con agua hasta un volumen de 50 cm3.
TEMPERATURA
1. Mida 50 cm3 de unasolución de tiosulfato 0.0400 mol dm-3 en una fiola
2. Caliente la solución 1 o 2 grados más arriba de la temperatura ambiental.
3. Coloque la fiola sobre el papel con la cruz del experimentoanterior y añada 5 cm3 de una solución de ácido clorhídrico 2 mol dm-3 y tome el tiempo como en el experimento anterior. Registre la temperatura de la mezcla.
4. Repita el experimento utilizando...
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