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“TEORÍA ATÓMICA DE BOHR”
En 1913 el físico danés Niels Bohr (1885-1962), tomando como base, el conocimiento que se
tenía hasta entonces sobre espectros electromagnéticos, la teoría cuántica y elefecto fotoeléctrico,
elaboró un conjunto de postulados que explican el comportamiento de los electrones dentro de un
átomo, dando origen a un nuevo modelo atómico que podía explicar, entre otrascosas, por qué los
electrones no se proyectaban hacia el núcleo, por qué el átomo de hidrógeno solo emite o absorbe
ciertas ondas electromagnéticas, por qué se presenta el efecto fotoeléctrico, aqué se debe la
estabilidad de los átomos, así también explicaba algunas propiedades físicas de los átomos como
el tamaño, energía de ionización, etc. Los postulados de Bohr se pueden enunciar enla forma
siguiente:
1.- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares estables.
Con este postulado, se concibe al átomo como un sistema planetario, donde el núcleo y
loselectrones, hacen las veces del sol y los planetas respectivamente; de ello, se deduce
que mientras más grande sea la órbita, mayor es la energía que posee el electrón.
Núcleo (+)
Electrón (–)Órbitas
Núcleo (+)
Electrón (–)
Órbitas
Esta situación presenta un inconveniente, de acuerdo a la física clásica, si los electrones
se movieran en órbitas circulares, se acelerarían irradiandoconstantemente energía
(perderían energía), describiendo una espiral hasta colapsar finalmente con el núcleo; en
otras palabras, el momento angular del electrón sería cada vez más pequeño. Sinembargo, para que esto no suceda, y como condición para mantener la energía del
electrón, Bohr estableció el postulado siguiente:
2.- Sólo son permitidas aquellas órbitas en las cuales el momentoangular del electrón
es un múltiplo entero de
2π
h
, donde h es la constante de Planck; así, se tendría que
2π
n h
m v r
⋅
⋅ ⋅ = , donde n es un número entero que indica la órbita o nivel...