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A partir de él se obtenían los otros ácidos minerales, como el nítrico y el clorhídrico, alagregarlo al salitre, NaNO3, o a la sal común, NaCl, respectivamente y luego calentar: 2 NaNO3 + H2SO4 2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HNO3 Na2SO4 + 2 HCl
Hoy se obtiene anualmente entodo el mundo unos 150 millones de toneladas de ácido sulfúrico, el ácido más barato. Distribución de la producción mundial de ácido sulfúrico
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El proceso actual para obtener ácido sulfúrico es la combustión de azufre con oxígeno y la posterior disolución en agua delproducto obtenido (el gas trióxido de azufre, SO3). Las reacciones son:
S + O2 SO2 + ½ O2 SO3 + H2O
SO2 SO3 H2SO4
Como todas estas reacciones son exotérmica (liberancalor) parte de la energía liberada durante el proceso se emplea para generar vapor que alimente turbinas y generadores de electricidad, con lo cual se reduce el precio del productopues el costo de la electricidad de las plantas de H2SO4 es pequeño. Alguno de los usos del ácido sulfúrico en orden de importancia son: Elaboración de fertilizantes, fabricación deproductos química y en otras industrias.1
Bibliografía: Garrita, A., Chamizo, Iberoamericana, 1994.
1
J.A.
Química.
Estados
Unidos,
Addison
Wesley
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