jcredox

„

OXIDACIÓN es un proceso en el que un
elemento o compuesto gana oxígeno.
2 CaO

2 Ca + O2
CH4
„

CO 2

+ O2

Co

+ 3C

4 Fe + 3 CO2

+ H2 O

OXIDACIÓN es un proceso en el cual una
especie química pierde electrones.
Mg

Mg
„

2 Fe2O3

REDUCCIÓN es un proceso en el que un
elemento o compuesto pierde oxígeno.
CoO + H2

„

+ H2O

2+

+ 2e

-

REDUCCIÓN es un proceso en el cual una
especie químicagana electrones.

S

+ 2e

-

S

2-

OXIDANTE es una sustancia que produce
la oxidación de otra.
„ REDUCTOR es una sustancia que
produce la reducción de otra.
„ NÚMERO DE OXIDACIÓN sería la carga
eléctrica que tendría un átomo si los
electrones de los enlaces covalentes se
asignasen al otro átomo electronegativo.
„

REGLAS PARA ASIGNAR
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
„

El número de oxidación de un elementolibre es cero.

„

El número de oxidación de un elemento
en un ion monoatómico es igual a la carga
de ese ion.

„

„

H2, O2, P4, Na, Cu,…

Na+, Fe3+, S2-

REGLAS PARA ASIGNAR
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
El número de oxidación del oxígeno
combinado en iones poliatómicos o en
moléculas es -2, excepto en los peróxidos
que es -1.
„ El número de oxidación del hidrógeno
combinado con no metales es +1, exceptoen los hidruros que es -1.
„

1

REGLAS PARA ASIGNAR
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
„

En una molécula neutra, la suma de los
números de oxidación ha de ser cero,
mientras que en un ion, la suma será la
carga neta del ion.

„

Una reacción química es redox, si en el
transcurso de la misma, uno de los
átomos cambia de estado de oxidación.

AJUSTE DE REACCIONES REDOX
Método ion-electrón
Cr2O 7

K2Cr2O 7 +KMnO4

+

HBr

+ H2SO 4

FeSO4 + H2SO4

CrO 2 +

MnSO4 +

Br 2

Fe2(SO4) 3

+ K2SO 4 + H2O

+

K2SO 4

+

H2O

AJUSTE DE REACCIONES REDOX
Método ion-electrón
… Ajustar

el O añadiendo H2O en el lado que
necesita O.

„

2-

+

Fe

2+

Cr

3+

+

Fe

3+

MEDIO ÁCIDO
… Dividir

la reacción en dos semireacciones.

… Ajustar

otros átomos que no sean H y O.

AJUSTE DE REACCIONES REDOX
Métodoion-electrón
… Ajustar

la carga añadiendo electrones.

… Hacer

el H añadiendo H+ en el lado que
necesita H.

… Ajustar

que el número de electrones ganados
sea igual al número de electrones perdidos y
entonces sumar las dos semireacciones.

2

AJUSTE DE REACCIONES REDOX
Método ion-electrón
aquellas especies que son iguales
en ambos lados de la ecuación.

AJUSTE DE REACCIONES REDOX
Método ion-electrón
SO 3… Suprimir

„

2-

+

MnO 4

-

SO 4

2-

+

MnO 2

MEDIO BÁSICO
… Adicionar

a ambos lados de la ecuación el mismo
número de OH− que los H+ existentes.

… Combinar

AJUSTE DE REACCIONES REDOX
Método ion-electrón
… Anular

cualquier molécula de H2O que
puedas.

VALORACIONES REDOX
„

Equivalente-gramo de una sustancia son
los gramos de esa que se combinan,
desplazan o ceden un mol de iones dehidrógeno.

„

Equivalente-gramo de un oxidante o de un
reductor sería la cantidad del mismo que
reacciona o produce un mol de electrones.

VALORACIONES REDOX
„

En las valoraciones de oxidaciónreducción un oxidante se valora frente a
un reductor. En estos casos, el número de
electrones que gana el oxidante es igual al
número de electrones que cede el
reductor, y se cumplirá:
…

nº de equivalentes deoxidante = nº equivalentes de reductor

H+ y OH− para formar H2O.

Celdas electroquímicas
Se denomina pila o celda galvánica a un
sistema o dispositivo en el que se
transforma energía química en energía
eléctrica.
„ Una celda electroquímica es un dispositivo
que permite obtener una corriente
eléctrica a partir de una reacción redox
espontánea.
„

3

Voltímetro

Ox
Oxidación

Reducción

An
Ánodo −de cinc

Zn →

Zn2+

⊕ Catodo
Cátodo
de cobre

+

Membrana
porosa

Puente
salino

2e−

Cu2+ + 2e− → Cu

Tapones
algodón

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Ε ο = 1,1 V

Notación convencional de las
celdas
„

Para la pila Daniell sería:
… Zn

(s) |

Zn2+

(aq) ||

Cu2+

Tipos de electrodos
„

Electrodo metálico de metal activo
…

(aq) | Cu (s)
„

Electrodo metálico de metal inerte
…

„

Pila con electrodos...