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1. escoges dos semirreacciones
dela tabla de la pagina 192
2. S.R,O:...................................... S.R.R:..................................... Reaccion Global: ................... Escribeslas semirreacciones y luego la reaccion global
para esto
la semireaccion de oxidacion
es:
de las dos reacciones que escogistes la primera
y la semirreaccion de reduccion es la segunda
mira al escogersiiempre trata de acerlo de abajo acia arriba
y debes escoger las que tengan el mismo numero de electrones agregados
por ejemplo
primero escojo:
Li+ (ac) + e- ---> Li(s)
y despues escojo una que estemas arriba
por ejemplo
K+ (ac) + e- ----> K (s)
aqui la continuacion de la explicacion

De ahí mira :
en la Semirreaccion de Oxidacion escribes todo lo que esta en la primera reacción que escogistes eneste caso Li+ (ac) + e-  Li (s)

pero no lo escribes en ese orden Li+ (ac) + e-  Li (s) sino al revés. Ojo, esto es solo para la semirreaccion de oxidación: quedaría asi:
Li (s)  Li+ (ac) + e-date cuenta que cambio el orden

y en la semirreaccion de reducción escribes la segunda ecuación que escogistes, en el ejemplo que te puse es: K* (ac)+ e-  K (s)

Ahora las escriibes en orden:

S.R.O:Li (s)  Li+ (ac) + e-
S.R.R: K* (ac)+ e-  K (s)

DE ahí las sumas

S.R.O: Li (s)  Li+ (ac) + e-
S.R.R: K- (ac)+ e-  K (s)
R. Global: Li (s) + K-(ac)  Li+(ac) + K(s)
Escribes las respectivaspotenciales de electrodo (columna verde en la tabla)
S.R.O: Li (s)  Li+ (ac) + e- E° = -3,05
S.R.R: K- (ac)+ e-  K (s) E° = -2.92
R. Global: Li (s) + K-(ac)  Li+(ac) + K(s)
Sumas las E°Teniendo encuenta que la de la S.R.R se escribe primero y la de la S.R.O se escribe después:
S.R.O: Li (s)  Li+ (ac) + e- E° = -3,05
S.R.R: K- (ac)+ e-  K (s) E° = -2.92
R. Global: Li (s) + K-(ac) Li+(ac) + K(s)




Finalmente realizas la notación de la pila siguiendo las reglas que están en la pag 188:
QUEDARIA asi:

Li (s) | Li+ (ac) || K- (ac) | K (s) E°pila = 0,13 V

Has como este...