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Oxidación del Hierro, El cemento, fotosíntesis.
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Enviado por AlondraStarkey, marzo 2014 | 3 Páginas (612 Palabras) | 6 Visitas |
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Oxidación de hierro
Oxidación del hierro metálico aFe(II), que permanece en disolución (no en una disolución propiamente dicha o como acostumbras a ver las disoluciones, sino en la interfasehierro-aire de la superficie del metal. Recordemos queinterviene agua de la atmósfera y se crea una especie de película).
Lo que sucede en esta etapa es que se da un proceso análogo al de una pilagalvánica. La superficie del hierro funciona comoánodo(recuerda que en el ánodo tiene lugar la oxidación) y el Fe metálico pasa a Fe(II), según la semirreacción:
Fe –> Fe(2+) + 2e
Una región contigua de lasuperficie del metal funciona como cátodo (recuerda queen el cátodo siempre tiene lugar la reducción), y en él se produce la reducción del oxígeno atmosférico a agua, según la semirreacción:
1/2 O2(g) + 2H(+)(ac) + 2e –> H2O (l)
La reacción global es:Fe(s) + 1/2 O2 (g) + 2H(+)(ac) –> Fe(2+)(ac) + H2O (l)
Oxidación del hierro (II) a hierro (III) y formación de óxido de hierro (III), Fe2O3(en realidad se forma el compuesto n-hidratado, es decir,precipita con cierta cantidad no homogénea de moléculas de agua y su fórmula se representa como Fe2O3•nH2O). El óxido de hierro (III) es uncompuesto insoluble y precipita en forma de herrumbre sobre lasuperficie del metal.
Por tanto, en la segunda etapa el proceso de oxidación continúa según la ecuación:
2Fe(2+)(ac) + 1/2 O2(g) + 2H2O –>Fe2O3 (s) + 4H(+)(ac)
El óxido de hierro (III), Fe2O3,...