Jdjfjxk

Estudio Cinético:
1. Importancia de conocer la rapidez con que ocurre una reacción química.
-Es importante para entender en detalle su mecanismo y para determinar las condiciones optimas parallevarla acabo.

2. Mecanismo estudiado: SN1- hidrólisis de cloruro de terc-butilo: nucleófilo,
paso lento, carbocatión, grupo saliente.
-El Nucleófilo es agua.
-El primer paso es el pasolento y es el que determina la rapidez de la reacción.
-Se forma un carbocatión al romperse el enlace C-Cl.
-Grupo Saliente es Cl (-)
3. Procedimiento utilizado para seguir la cinética,indicador utilizado, detalles de
la técnica
-Se realizó este experimento añadiendo un volumen de NaOH a una solución de etanol/agua. La misma contenía 1-2mL de una solución de cloruro de terc-butilo al1% en acetona. Al añadir el primer mL de NaOH, se comenzó a tomar el tiempo que se tardaba el HCl formado para neutralizar el NaOH añadido. Esto se observó con un cambio en color de azul, pasandopor verde hasta amarillo (indicador azul de Bromotimol). Se realizó este paso 4 veces adicionales y en cada paso se anotaba el volumen de NaOH añadido y el tiempo en el cual el HCl formado neutralizabalos moles de NaOH. De esta forma se consigue la rapidez de formación de HCl y por ende, se obtiene la rapidez de la hidrólisis de cloruro de terc-butilo.

[RCl]00
[RCl]00
4. Entender cómo secalcula la constante de equilibrio
[RCl]t0
[RCl]t0
ln
******
5. ¿Qué sucede con la rapidez de la hidrólisis al aumentar la temperatura? Explique.
-Aumenta también la rapidez de lahidrólisis ya que se aumenta la energía cinética de las partículas.

6. ¿Qué sucede con la rapidez de hidrólisis al aumentar la proporción de agua de
2:3 a 1:1 manteniendo la temperaturaconstante?

7. ¿Qué sucede con la rapidez de hidrólisis al utilizar un mejor grupo saliente
que cloro? (bromo, por ejemplo)

8. ¿Porqué la mezcla se calienta por 20 minutos?

9. ¿Qué se mide...