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O Indicar el tipo de sistema que es: isotérmico, isobárico, isocórico o adiabático. Del total, debe haber al menos uno de cada uno.

PROCESOS TERMODINÁMICOS Se dice que un sistema pasa por unproceso termodinámico, o transformación termodinámica, cuando al menos una de las coordenadas termodinámicas no cambia. Los procesos más importantes son: Procesos isotérmicos, Procesos isobáricos, Procesosisócoricos, Procesos adiabáticos.

PROCESO ISOTÉRMICO: En este proceso la temperatura permanece constante. Como la energía interna de una gas ideal sólo es función de la temperatura, en un procesoisotérmico de un gas ideal la variación de la energía interna es cero (∆U= 0) La curva hiperbólica se conoce como isotérmica.De acuerdo con la primera ley de la termodinámica tenemos: Q = ∆U +W.Como∆U = 0, entonces, Q = W.


Ebullición del agua: En una vasija con agua que tiene un termómetro y se encuentra sobre una cocinilla encendida, se puede observar que una vez alcanzada latemperatura de ebullición ésta se mantiene constante aunque el agua continúa recibiendo calor de la cocinilla.

Ejemplo: Fusión del hielo Se coloca hielo en una vasija que contiene agua. Se observa quela temperatura del agua alcanza 0º C. Esta temperatura se mantiene constante durante el proceso de fusión del hielo; o el de evaporación del agua y la
fusión del hielo. Pues estos tienen un cambiode temperatura, que es constante.

PROCESO ISOBÁRICO: La presión permanece constante, en este proceso, como la presión se mantiene constante, se produce una variación en el volumen y por tanto elsistema realiza trabajo o se puede realizar trabajo sobre el sistema.De acuerdo con la primera ley de la termodinámica, tenemos: Q = ∆U +WLo que quiere decir que en un proceso de tipo isobárico tanto elcalor transferido como el trabajo realizado ocasionan una variación de la energía interna.

Ejemplo: El proceso térmico que se desarrolla en una olla presión de uso doméstico, desde el momento...