Jdskbfnsf

QUÍMICA BATXILLERAT Pràctiques de laboratori | |
|Determinació del contingut d’àcid acètic d’un vinagre|
|Alumne/a: | |
|| |
|Grup: Data: ||



Objectiu


Determinar la quantitat d’àcid acètic que conté un vinagre comercial mitjançant una volumetria àcid-base.


Fonament teòric


Volumetria

La valoració ovolumetria és un mètode d’anàlisi química quantitativa que permet determinar la concentració d’una substància (reactiu valorat o analit) afegint un volum d’una segona substància (agent valorant) deconcentració coneguda. En una valoració convencional, l’agent valorant es col·loca en una bureta i es va afegint gota a gota a la dissolució de l'analit fins que la reacció és completa. A partir del volumconsumit, i tenint en compte l’estequiometria de la reacció, hom pot calcular la concentració de l’analit.
















Reacció de neutralització

El vinagre és una dissolució aquosad’àcid acètic. La reacció de neutralització que es produeix amb l’ hidròxid de sodi és la següent:

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ( CH3COO Na (aq) + H2O ( l )

Punt final i punt d’equivalènciaEl punt en què tot l’analit ha reaccionat estequiomètricament amb l’agent valorant s’anomena punt d’equivalència. Per determinar aquest punt es poden emprar distints mètodes.. La forma més clàssicaconsisteix a afegir una quantitat molt petita d’un indicador a la dissolució valorada. Un indicador és una substància que fa que la dissolució canviï de color quan la reacció ha acabat. El punt en què...