jeeei
Páginas: 2 (310 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2013
Objetivo:
•Definir las reacciones de oxidación y reducción.
•Aplicar balanceo de ecuaciones mediante el método de REDOX.
•Reconocer la importancia de REDOX en la industria química.Resultados:
Instrucciones:
Contesta lo que se te pide a continuación.
1.Describe las diferencias entre agente oxidante y agente reductor.
Reduccion es cuando un elemento gana electrones,Oxidaccion es cuando un elemento pierde electrones.
Agente reductor es cuando un elemento da electrones a otro, agente oxidante es cuando acepta los electrones del agente reductor.
2.¿Porqué se utiliza aluminio para eliminar el oscurecimiento de la plata?
La plata, con el paso del tiempo, reacciona con compuestos que contienen azufre y se ennegrece, pues se recubre de unacapa de sulfuro de plata,AgS.
La reacción redox (reacción de oxidación reducción) que tiene lugar es:
3 Ag2S + 2 Al + 6 H2O --> 6 Ag + 2 Al(OH)3 + 3 H2S
La plata oxidada se reduce a platametálica, y el aluminio se oxida, se desprende sulfuro de hidrógeno (notaremos cierto olor a huevos cocidos...). El agua caliente y la sal aceleran el proceso de transferencia de electrones ylos iones cloruro de la sal atacan la capa protectora superficial del aluminio, permitiendo a la plata reaccionar más fácilmente.
3.El litio metálico es una sustancia que reaccionaviolentamente con el gas flúor y forma el fluoruro de litio. Describe la reacción mediante una ecuación química redox y determina elemento que oxida y elemento que reduce.
Li + F ---> LiF
El flúores un halógeno, por lo que es electronegativo por naturaleza y tiende a aceptar un electrón, por ende es quien se reduce, siendo el agente oxidante. El litio es un metal, por lo que tiende aceder un electrón, así que es quien se oxida, siendo el agente reductor.
Conclusión:
La tarea se trata sobre reduce bien siendo la oxidación y la reducción este se ha visto en el aula
•Definir las reacciones de oxidación y reducción.
•Aplicar balanceo de ecuaciones mediante el método de REDOX.
•Reconocer la importancia de REDOX en la industria química.Resultados:
Instrucciones:
Contesta lo que se te pide a continuación.
1.Describe las diferencias entre agente oxidante y agente reductor.
Reduccion es cuando un elemento gana electrones,Oxidaccion es cuando un elemento pierde electrones.
Agente reductor es cuando un elemento da electrones a otro, agente oxidante es cuando acepta los electrones del agente reductor.
2.¿Porqué se utiliza aluminio para eliminar el oscurecimiento de la plata?
La plata, con el paso del tiempo, reacciona con compuestos que contienen azufre y se ennegrece, pues se recubre de unacapa de sulfuro de plata,AgS.
La reacción redox (reacción de oxidación reducción) que tiene lugar es:
3 Ag2S + 2 Al + 6 H2O --> 6 Ag + 2 Al(OH)3 + 3 H2S
La plata oxidada se reduce a platametálica, y el aluminio se oxida, se desprende sulfuro de hidrógeno (notaremos cierto olor a huevos cocidos...). El agua caliente y la sal aceleran el proceso de transferencia de electrones ylos iones cloruro de la sal atacan la capa protectora superficial del aluminio, permitiendo a la plata reaccionar más fácilmente.
3.El litio metálico es una sustancia que reaccionaviolentamente con el gas flúor y forma el fluoruro de litio. Describe la reacción mediante una ecuación química redox y determina elemento que oxida y elemento que reduce.
Li + F ---> LiF
El flúores un halógeno, por lo que es electronegativo por naturaleza y tiende a aceptar un electrón, por ende es quien se reduce, siendo el agente oxidante. El litio es un metal, por lo que tiende aceder un electrón, así que es quien se oxida, siendo el agente reductor.
Conclusión:
La tarea se trata sobre reduce bien siendo la oxidación y la reducción este se ha visto en el aula
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