jeje
Páginas: 3 (653 palabras)
Publicado: 22 de febrero de 2015
PARA TENER EN CUENTA:
La tabla periódica tiene varias regiones de acuerdo al tipo de subnivel que se esté completando:
La región s. Está constituida por los elementos alcalinos y alcalinotérreos(grupos IA y IIA). El Hidrógeno y el Helio aunque estructuralmente pertenecen a esta región por estar completando un subnivel s, por sus propiedades se consideran excepciones.
La región p. laconstituyen los elementos de los grupos IIIA a VIIIA, en los cuales se está completando un subnivel de tipo p.
Región d. Pertenecen los elementos de transición. Se está llenando el subnivel d.
Región f.Formada por los lantánidos y actínidos. Se está llenando el subnivel f.
Electronegatividad en la tabla periódica Potencial de ionización
Afinidad electrónicaVolumen atómico
Metales, no metales y gases nobles en la tabla periódica
11Na = 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s1
La configuración del nivel deValencia es 3s1
Observa que en el nivel de valencia se incluyen los subniveles del último nivel (en este caso 3).
Como el nivel de valencia tiene 1 electrón (exponente 1) el grupo al que pertenecees el IA .
En cuanto al período es el 3 ya que corresponde al último nivel (mayor coeficiente) presente.
El Na pertenece a la región s y por su ubicación sabemos que es un metal.
19K = 1s2 –2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s1
Grupo: IA (porque es el número de electrones en el último subnivel)
Período: 4 (mayor coeficiente)
Región: s
Metal
20Ca = 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2Grupo: IIA
Período: 4
Región: s
Metal
Si comparamos Na y K tenemos que :
Electronegatividad: Na > K
Potencial de ionización: Na > K
Afinidad electrónica: Na > K
Volumenatómico : Na < K
Si comparamos K y Ca tenemos que :
Electronegatividad: K < Ca
Potencial de ionización: K < Ca
Afinidad electrónica: K < Ca
Volumen atómico : K > Ca
33As...
La tabla periódica tiene varias regiones de acuerdo al tipo de subnivel que se esté completando:
La región s. Está constituida por los elementos alcalinos y alcalinotérreos(grupos IA y IIA). El Hidrógeno y el Helio aunque estructuralmente pertenecen a esta región por estar completando un subnivel s, por sus propiedades se consideran excepciones.
La región p. laconstituyen los elementos de los grupos IIIA a VIIIA, en los cuales se está completando un subnivel de tipo p.
Región d. Pertenecen los elementos de transición. Se está llenando el subnivel d.
Región f.Formada por los lantánidos y actínidos. Se está llenando el subnivel f.
Electronegatividad en la tabla periódica Potencial de ionización
Afinidad electrónicaVolumen atómico
Metales, no metales y gases nobles en la tabla periódica
11Na = 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s1
La configuración del nivel deValencia es 3s1
Observa que en el nivel de valencia se incluyen los subniveles del último nivel (en este caso 3).
Como el nivel de valencia tiene 1 electrón (exponente 1) el grupo al que pertenecees el IA .
En cuanto al período es el 3 ya que corresponde al último nivel (mayor coeficiente) presente.
El Na pertenece a la región s y por su ubicación sabemos que es un metal.
19K = 1s2 –2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s1
Grupo: IA (porque es el número de electrones en el último subnivel)
Período: 4 (mayor coeficiente)
Región: s
Metal
20Ca = 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2Grupo: IIA
Período: 4
Región: s
Metal
Si comparamos Na y K tenemos que :
Electronegatividad: Na > K
Potencial de ionización: Na > K
Afinidad electrónica: Na > K
Volumenatómico : Na < K
Si comparamos K y Ca tenemos que :
Electronegatividad: K < Ca
Potencial de ionización: K < Ca
Afinidad electrónica: K < Ca
Volumen atómico : K > Ca
33As...
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