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Óxido de calcio, Preparación, Uso, Problemas de salud
El óxido de calcio, conocido comúnmente como cal viva o cal quemada, es un compuesto químico ampliamente utilizado. Es un sólido blanco, cáustica, alcalino cristalino a temperatura ambiente. El término connota "cal" que se utiliza ampliamente en calcio que contiene materiales inorgánicos, que incluyen carbonatos, óxidos e hidróxidos decalcio, silicio, magnesio, aluminio, y predominan hierro, tales como piedra caliza. Por el contrario, "cal viva" se aplica específicamente a un único compuesto químico.
La cal viva es relativamente barato. Tanto él y un derivado químico son importantes productos químicos básicos.
Preparación
El óxido de calcio se hace generalmente por la descomposición térmica de los materiales tales como piedracaliza, que contienen carbonato de calcio en un horno de cal. Esto se logra calentando el material por encima de 825 C, un proceso llamado calcinación o cal-quema, para liberar una molécula de dióxido de carbono; dejando cal viva. La cal viva no es estable y, cuando se enfría, de forma espontánea reaccionar con CO2 desde el aire hasta que, después de tiempo suficiente, se convierte de nuevocompletamente al carbonato de calcio.
La producción anual mundial de cal es de alrededor de 283 millones de toneladas métricas. China es, con mucho, el mayor productor del mundo, con un total de alrededor de 170 millones de toneladas métricas por año. Los Estados Unidos es el segundo más grande con alrededor de 20 millones de toneladas métricas por año.
Uso
Calor: La cal viva produce energía térmica porla formación del hidrato, hidróxido de calcio, por la siguiente ecuación:
 CaO H2O Ca2 Como se hidrata, se produce reacción exotérmica y los soplos sólidos arriba. El hidrato se puede reconvertir a cal viva por eliminación de agua por calentamiento a enrojecimiento para revertir la reacción de hidratación. Un litro de agua se combina con aproximadamente 3,1 kilogramos de cal viva para darhidróxido de calcio y 3,54 MJ de energía. Este proceso se puede utilizar para proporcionar una fuente portátil conveniente de calor, como para el calentamiento de alimentos en un punto de auto-calefacción puede.
Luz: Cuando cal se calienta a 2400 C, emite un brillo intenso. Esta forma de iluminación se conoce como un centro de atención, y se usa ampliamente en producciones teatrales antes de lainvención de la iluminación eléctrica.
Cemento: óxido de calcio es un ingrediente clave para el proceso de fabricación de cemento.
Industria del petróleo: pastas de detección de agua contienen una mezcla de óxido de calcio y fenolftaleína. En caso de esta pasta entrar en contacto con agua en un tanque de almacenamiento de combustible, el CaO reacciona con el agua para formar hidróxido de calcio.Hidróxido de calcio tiene un pH lo suficientemente alto como para encender la fenolftaleína un color púrpura-rosado vivo, lo que indica la presencia de agua.
Papel: óxido de calcio se utiliza para regenerar el hidróxido de sodio a partir de carbonato de sodio.
Yeso: Hay evidencia arqueológica de que Pre-Cerámica neolítica B seres humanos utilizan yeso base de piedra caliza para suelos y otros usos.Dicha planta de cal de cenizas se mantuvo en uso hasta finales del siglo XIX.
Usa como arma
Historiador y filósofo David Hume, en su Historia de Inglaterra, cuenta que a principios del reinado de Enrique III, la Marina Inglés destruyó una flota invasora francesa cegando la flota enemiga con cal viva:
 DAlbiney empleó una estratagema contra ellos, que se dice que ha contribuido a la victoria:Después de haber ganado el viento de los franceses, vino sobre ellos con violencia, y tirar en sus rostros una gran cantidad de cal viva, que intencionalmente llevó a bordo, por lo que los cegó, que estaban desactivadas de defenderse.
Cal también se cree que ha sido un componente del fuego griego. Al contacto con el agua, la cal viva sería aumentar su temperatura por encima de 150 C y...