Jesus

Elaborar una solución acida
Objetivos:
Aprender a elaborar de soluciones con una determinada concentración.
Material:
Fiola, pipeta, agua destilada, acido sulfúrico.
Procedimiento:
Hallamosla cantidad en volumen del ácido teniendo en cuenta la pureza y la densidad del soluto que estamos usando, para obtener una preparación de 100ml de disolución.

Lo vertimos en una cantidad menor ala cantidad que se desea preparar en una fiola, en este caso vertimos 50 ml. Luego agregamos el ácido sulfúrico que hemos extraido con la ayuda de una pipeta.


Agregamos el resto de agua hastaque se llene la fiola con los 100 ml deseados.


Resultados:

Tenemos un soluto (acido sulfúrico) con una densidad de 1,84 g/ml y 97% de pureza, con esos datos hallamos el volumen de acidosulfúrico que vamos a utilizar y en este caso para preparar una mezcla 100 ml +_ 0,1 N necesitamos 0,27 ml de acido sulfúrico.

Conclusiones:
Se determinó que se requiere 0,49g de H2SO4 como soluto.
Porel porcentaje de pureza que es 97% se analizó.

97g H2SO4 ------------------------------------100g de solución.

0,49g H2SO4 ---------------------------------- X g de solución.X=0.5051 g







Ya determinado los gramos de soluto a utilizar se procedió a calcular la cantidad de H2SO4 en ml utilizando la densidad que es 1,84g/ml.


0,5051 gV =_______________ = 0,27 ml
1.84 g/ml

Con las fórmulas de Normalidad ,pureza y densidad su pudo obtener la cantidad de H2SO4 en ml a utilizar que es 0,27 ml.





Preguntas:
1._¿Porqué es necesario conocer la pureza y densidad del soluto , cuando se prepara una solución a partir de un soluto líquido?
La pureza nos indica el grado de concentración de una sustancia , para elexperimento de preparación del ácido se requiere 0,49g H2SO4 entonces analizamos con el porcentaje el cual nos indica la cantidad de soluto en la solución y así se obtiene el soluto requerido.
La...