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Ley de Dalton


La ley de Dalton se puede referir a 2 resultados importantes en química, formulados por John Dalton:
Ley de las presiones parciales, el cálculo de las presiones parciales de unamezcla de gases aplicando la ley de los gases ideales a cada componente.
Ley de las proporciones múltiples, utilizada en estequiometría.


Ley de las presiones parciales
Este artículo trata sobrela ley de las presiones parciales. Para otros usos, véase Ley de Dalton.


Contenedor esférico de gas.
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en elaño 1803 por el físico, químico y matemáticobritánico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales queejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre laspresiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.

Definición formal
Se puede hacer una definición de la teoría mediante la aplicación de matemáticas, la presión de una mezcla de gases puedeexpresarse como una suma de presiones mediante:
       o igual      

Donde  representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Se asume que los gases no tienen reaccionesquímicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.


donde  es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes. La relación matemática así obtenida es una forma depoder determinar analíticamente elvolumen basado en la concentración de cualquier gas individualmente en la mezcla.


Donde la expresión:  es la concentración del i-ésimo componente de la mezclaexpresado en unidades de ppm.
La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente con el siguiente enunciado: La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales...