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Páginas: 5 (1186 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2012
Santiago de Cali, Febrero 9 2012
SOLUBILIDAD Y CONCENTRACIÓN
OBJETIVOS
* Poner en práctica la realización de cálculos masa-masa, masa-volumen, volumen-volumen, y de esta manera, conocer la proporción de soluto y solvente en una solución.
* Fomentar el trabajo en grupo de cada uno de los integrantes y volverlo productivo.
* Descubrir que las cosas cotidianas como los juguetes,pueden tener relación con las temáticas vistas en clase.
* Realizar los experimentos de manera sin ocasionar ningún tipo de accidente, de manera que los que realicen el experimento cumplan las medidas de seguridad necesarias.
SOLUBILIDAD Y CONCENTRACIÓN
MARCO TEORICO
Se le da el nombre de soluciones a las mezclas homogéneas formadas por 2 o más componentes. Las soluciones pueden sersólidas, liquidas o gaseosas, de ellas las comunes y de especial importancia son las liquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente o disolvente), el otro que está en menor cantidad es el soluto.
Las propiedades físicas y químicas de una solución son una combinación de las propiedades de sus componentes, llamados soluto y solvente. En algunos casos estosdos componentes se pueden separar de manera muy sencilla.
Un aspecto que se tiene muy en cuenta en una solución es su concentración, entendiéndose por esta la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en un volumen determinado de solución.
Para expresar la concentración de las soluciones los químicos utilizan unidades como son:
Porcentaje en peso (%p/p), Porcentaje peso a volumen (%p/v),Partes por millón (p.p.m.), Molaridad (M), Normalidad (N), Molalidad (m), Formalidad (F), etc.
El porcentaje masa-masa (% m/m) Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución.
El porcentaje volumen-volumen (% V/V) expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas ogaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución.
En el porcentaje masa-volumen (% m/V) se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene confundir ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen deésta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución. Se suelen usar gramos por litro (g/L).
SOLUBILIDAD Y CONCENTRACIÓN
PROCEDIMIENTO
a) Sulfato cúprico 10% m/m.
b) Hidróxido sódico 5% m/v. En alcohol etílico.
c) Carbonato de sodio 14% m/v. En alcohol etílico.
d) Alcohol polivinílico 4% m/v.
e) Alcohol etílico50% v/v.
f) Acido Clorhídrico 2% v/v.
En el laboratorio debíamos hacer las respectivas Mezclas de cada uno de los casos anteriores.
a) Sulfato cúprico 10% m/m: Aquí en un erlenmeyer le adicionaron 10 gramos de sulfato cúprico a 90 g de agua y se agitó
b) Hidróxido sódico 5% m/v: A un recipiente de agua, se le agregaron 10g de NaOH o soda caustica en fragmentos
c) Carbonato desodio 20% m/v: En un erlenmeyer con agua se agregaron 16g de Carbonato de sodio y se mezcló, luego se almaceno en un frasco como muestra.
d) Alcohol polivinílico 4% m/v: Se mezclaron 96 ml de agua con 4ml de alcohol polivinílico y se calentó en una olleta sobre un mechero a gas, se mezclo bien hasta obtener una masa pastosa y se le agregaron colorantes.
e) Alcohol etílico 50% v/v: Semezcló en 75ml de agua, alcohol etílico y se agitó
f) Acido Clorhídrico 2% v/v: A 49 ml de agua se le adiciono 1 ml de HCl, y se agitó con una cuchara.
SOLUBILIDAD Y CONCENTRACIÓN
DATOS/OBSERVACIONES
a) Sulfato cúprico 10% m/m: 90g de H2O (90%) + 10g de CuSO4 = 100g de solución.
b) Hidróxido sódico 5% m/v: 90g de H2O (95%) + 10g de NaOH = 200g de solución.
c) Carbonato de...
SOLUBILIDAD Y CONCENTRACIÓN
OBJETIVOS
* Poner en práctica la realización de cálculos masa-masa, masa-volumen, volumen-volumen, y de esta manera, conocer la proporción de soluto y solvente en una solución.
* Fomentar el trabajo en grupo de cada uno de los integrantes y volverlo productivo.
* Descubrir que las cosas cotidianas como los juguetes,pueden tener relación con las temáticas vistas en clase.
* Realizar los experimentos de manera sin ocasionar ningún tipo de accidente, de manera que los que realicen el experimento cumplan las medidas de seguridad necesarias.
SOLUBILIDAD Y CONCENTRACIÓN
MARCO TEORICO
Se le da el nombre de soluciones a las mezclas homogéneas formadas por 2 o más componentes. Las soluciones pueden sersólidas, liquidas o gaseosas, de ellas las comunes y de especial importancia son las liquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente o disolvente), el otro que está en menor cantidad es el soluto.
Las propiedades físicas y químicas de una solución son una combinación de las propiedades de sus componentes, llamados soluto y solvente. En algunos casos estosdos componentes se pueden separar de manera muy sencilla.
Un aspecto que se tiene muy en cuenta en una solución es su concentración, entendiéndose por esta la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en un volumen determinado de solución.
Para expresar la concentración de las soluciones los químicos utilizan unidades como son:
Porcentaje en peso (%p/p), Porcentaje peso a volumen (%p/v),Partes por millón (p.p.m.), Molaridad (M), Normalidad (N), Molalidad (m), Formalidad (F), etc.
El porcentaje masa-masa (% m/m) Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución.
El porcentaje volumen-volumen (% V/V) expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas ogaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución.
En el porcentaje masa-volumen (% m/V) se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene confundir ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen deésta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución. Se suelen usar gramos por litro (g/L).
SOLUBILIDAD Y CONCENTRACIÓN
PROCEDIMIENTO
a) Sulfato cúprico 10% m/m.
b) Hidróxido sódico 5% m/v. En alcohol etílico.
c) Carbonato de sodio 14% m/v. En alcohol etílico.
d) Alcohol polivinílico 4% m/v.
e) Alcohol etílico50% v/v.
f) Acido Clorhídrico 2% v/v.
En el laboratorio debíamos hacer las respectivas Mezclas de cada uno de los casos anteriores.
a) Sulfato cúprico 10% m/m: Aquí en un erlenmeyer le adicionaron 10 gramos de sulfato cúprico a 90 g de agua y se agitó
b) Hidróxido sódico 5% m/v: A un recipiente de agua, se le agregaron 10g de NaOH o soda caustica en fragmentos
c) Carbonato desodio 20% m/v: En un erlenmeyer con agua se agregaron 16g de Carbonato de sodio y se mezcló, luego se almaceno en un frasco como muestra.
d) Alcohol polivinílico 4% m/v: Se mezclaron 96 ml de agua con 4ml de alcohol polivinílico y se calentó en una olleta sobre un mechero a gas, se mezclo bien hasta obtener una masa pastosa y se le agregaron colorantes.
e) Alcohol etílico 50% v/v: Semezcló en 75ml de agua, alcohol etílico y se agitó
f) Acido Clorhídrico 2% v/v: A 49 ml de agua se le adiciono 1 ml de HCl, y se agitó con una cuchara.
SOLUBILIDAD Y CONCENTRACIÓN
DATOS/OBSERVACIONES
a) Sulfato cúprico 10% m/m: 90g de H2O (90%) + 10g de CuSO4 = 100g de solución.
b) Hidróxido sódico 5% m/v: 90g de H2O (95%) + 10g de NaOH = 200g de solución.
c) Carbonato de...
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