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DOBEREINER
En 1829 Döbereiner intentó agrupar los elementos en función de la variación de sus propiedades en grupos de 3: sus famosas "triadas". Observó que elbromo parecía tener propiedades: reactividad y peso atómico, que estaban a medio camino entre las del cloro y las del yodo. Igualmente con Ca/Sr/Ba y S/Se/Te. Apesar de que el camino para hallar una ordenación de los elementos estaba iniciado



NEWLANDS
En 1865 lo intentó con grupos de 8: sus "octavas" y de acuerdoa un criterio parecido al de Döbereiner, esto es según pesos atómicos crecientes. Pero su mérito consistió en ir un poco más allá al disponerlos en forma de unamatriz de 7 filas.
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe




MENDELEIEV
 Mendeléyev ordenó los elementos según su masa atómica, situandoen una misma columna los que tuvieran algo en común. Al ordenarlos, se dejó llevar por dos grandes intuiciones; alteró el orden de masas cuando era necesario paraordenarlos según sus propiedades y se atrevió a dejar huecos, postulando la existencia de elementos desconocidos hasta ese momento.








MeyerEncontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramosnuméricamente iguales al peso atómico de cada elemento: por ejemplo, un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.
Después midió el volumen que ocupaban estospesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.