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LEYES PONDERALES

LEYES PONDERALES
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
En una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total
de los productos de la reacción.
Esto lo podríamos comprobar en cualquier reacción química.
Ej.:
C 3 H 8 + 5O2 → 3CO2 + 4 H 2 O
Pesos Moleculares

C 3 H 8 = 44⎫
REACTIVOS
PRODUCTOS
REACTIVOS
PRODUCTOS
7 8
64 7444
8
6 74
4 8
6 74
4 8
O2 = 32 ⎪ 64 4
⎪
⇒ 44 + 5 × 32 → 3 × 44 + 4 × 18 ⇒ 44 + 160 → 132 + 72 ⇒
⎬
CO2 = 44 ⎪
H 2 O = 18 ⎪
⎭
REACTIVOS
PRODUCTOS
}
}
⇒ 204 → 204
Como se puede comprobar cumple la ley de la conservación de la masa.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo
hacen siempre en la misma relación de pesos.Esto supone que al descomponer cualquier compuesto encontramos siempre la
misma relación en peso entre sus elementos.
Esta ley nos permite saber que elemento queda en exceso cuando mezclamos
distintas cantidades de cada uno de los componentes que forman el
compuesto.
También nos permite con las cantidades, calcular los porcentajes de formación
del compuesto.
Y por supuesto con losporcentajes calcular la fórmula empírica y si los datos lo
permiten la fórmula molecular.

Pilar Folgueras Russell

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LEYES PONDERALES

Veamos un ejemplo:
Cuando 1,00 g. de hierro reacciona con 1,00 g. de azufre, se producen 1,57 g.
de sulfuro de hierro, quedando azufre sin reaccionar. Si ahora hacemos
reaccionar 1,31 g. de hierro con 0,63 g. de azufre.
a) ¿Quién quedará enexceso?
b) ¿Qué cantidad de sulfuro de hierro se formará?
c) ¿Cuál es la composición centesimal (% de cada elemento) de dicho
compuesto?
a) Si queda azufre sin reaccionar significa que uso todo el hierro, es decir
1,00 g., como se producían 1,57, significa que hay 0,57 de azufre.
Es decir: 1,57-1,00=0,57
Así mismo nos pregunta que cuanto azufre quedará sin reaccionar, es
evidente quequedarán sin reaccionar 0,43 g.
Ya que: 1,00-0,57=0,43
b) Queda claro en el apartado anterior que la relación entre el hierro y el
azufre es:
0,57 g de azufre por cada 1,00 g. de hierro.
Como en esta ocasión tenemos 0,63 g de azufre, deducimos:

0,57 g .de azufre 0,63g .de azufre
=
⇒ x = 1,10 g .de hierro
1,00 g .de hierro
xg.de hierro
Como hay 1,31 g .de hierro ⇒ Según la ley deconservación de masa habrá
0,63 + 1,10 = 1,73 g de sulfuro de hierro.
c) La composición centesimal será fácil de calcular teniendo en cuenta el
apartado anterior:

1,73g.de sulfuro de hierro 100 g.de sulfuro de hierro
=
⇒ x = 36,42% de azufre
0,63g.de azufre
xg.de azufre
1,73 g.de sulfuro de hierro 100 g.de sulfuro de hierro
=
⇒ x = 63,59% de hierro
1,10 g.de hierro
xg.de hierro
Si el datofuera el porcentaje podríamos hacer lo contrario, es decir deducir la
relación entre los elementos y por tanto la fórmula empírica.

Pilar Folgueras Russell

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LEYES PONDERALES

Veamos un ejemplo:
¿Cuál es la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal
es: 0,8% de H; 36,5% de Na; 24,6% de P; y 38,1% de O?
Número relativo de átomos de cadasustancia:

0,794
⎧
0,8
⎫
= 0,794 ⎪
⎪ H = 0,794 = 1
1,008
⎪
⎪
1,587
⎪
36,5
⎪
Na =
= 1,587 ⎪
⎪ Na = 0,794 = 1,999 ≅ 2
⎪
⎪
23
⎬ Re duciendo a la unidad ⇒ ⎨
24,6
⎪ P = 0,794 = 1
P=
= 0,794⎪
⎪
⎪
30,974
0,794
⎪
⎪
38,1
⎪O = 2,381 = 2,999 ≅ 3
O=
= 2,381 ⎪
⎪
⎪
16
0,794
⎭
⎩
Por tan to la fórmula empírica es : Na 2 HPO3
H=

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES
Cuando doselementos se combinan en distintas proporciones para formar
varios compuestos, si el peso de uno de ellos se mantiene constante, los pesos
del otro varían según una relación de números enteros.
Veamos un ejemplo:
Recogemos dos muestras de óxido de cromo.
Muestra 1: Contiene 9,5 g. de metal en 12,4 g. de muestra.
Muestra 2: Contiene 11,7 g. de metal en 16,9 g. de muestra
Demostrar:
a) Que...