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Ventura Hunter Carolina
Nombre de la práctica: Determinación de acido acético en vinagre
Propósito: Determinara la concentración de acido acético en vinagre mediante la titulación de NaOH parasu uso en análisis cuantitativo.

Materiales e instrumentos y equipo ocupados en la práctica:
Materiales
Agua corriente
Solución de NaOH .1 N
Vinagre
FenolftaleínaInstrumentos
Soporte universal
Bureta
Matraz volumétrico de 500 ml
Matraz volumétrico de 100 ml
Pizeta
Pipeta volumétrica de 10 ml
Pinzas para bureta
Probeta
Espátula
Equipo
Balanza granatariaPROCEDIMIENTO

Preparar una solución de NaOH 0.1 N en 500 ml
Tomar una alícuota de vinagre de 10 ml
Vierte la alícuota en un matraz de 100 ml y afora con agua destilada
Toma una alícuotade 20 ml y depositala en un matraz de 250 ml
Añade 40 ml de agua destilada
Vierte el NaOH .1 N en la bureta
Agrega 5 gotas de fenolftaleína al matraz erlenmeyer
Vierte gota a gota elcontenido de la bureta en el matraz hasta que el bire cambie de color.
Registra los mililitros de NaOH gastados















FUNDAMENTO
La titulación o valoración es un método utilizadoen análisis químico para determinar la concentración de acido o base presente en una solución.
Los ácidos y bases son de las sustancias químicas más comunes. Las soluciones de ácidos en aguacontienen exceso de iones H4', mientras las soluciones de bases contienen exceso de iones OH'. El vinagre es una solución diluída (en agua) de ácido acético, HC2H302- Una propiedad característica de losácidos y las bases es que reaccionan entre sí.
Reacción de neutralización
ac. acético + hidróxido de sodio---> agua + acetato de sodio
HC2H302 + NaOH ----------> H20 + NaC2H302
(un ácido)(una base)
La acidez total (o grado acético) se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos que contiene el vinagre, expresada en gramos de ácido acético por 100 mL de...