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jjjjjSí... hay varias formas, la que usaría yo sería:

PV = n RT (ecuación del gas ideal, supongo que la conocés...)

n es el numero de moles, que corresponde a larazón entre la masa total Mt y la masa molar M:

P V = (Mt / M) RT

Multiplicas a la ecuacion por la masa molar M

P M V = Mt RT

Divides por el volumen

P M = (Mt / V) R T

Siprestás atención te darás cuenta que masa sobre volumen es densidad, llamémosle D

P M = D R T



Luego pones los datos en las unidades correspondientes y despejas M.



Espero que te sirva,suerte.
Source:
Estudiante de Licenciatura en Química orientación Fisicoquímica
Calificación y comentarios del preguntad

La presión parcial de un gas ideal en una mezcla es igual a la presión queejercería en caso de ocupar él solo el mismo volumen a la misma temperatura. Esto sucede porque las moléculas de un gas ideal están tan alejadas unas de otras que no interactúan entre ellas. La mayoríade los gases reales se acerca bastante a este modelo.

Como consecuencia de esto, la presión total, es decir la suma de todas estas presiones, de una mezcla en equilibrio es igual a la suma de laspresiones parciales de los gases presentes. Por ejemplo, para la reacción dada:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3
La presión total es igual a la suma de las presiones parciales individuales de los gases que formanla mezcla:

P = P_{{\mathrm{N}}_2} + P_{{\mathrm{H}}_2} + P_{{\mathrm{NH}}_3}
Donde P es la presión total de la mezcla y Px denota la presión parcial de x.

Para calcular la presión parcial de...