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Un espectroscopio es un instrumento destinado a separar las diferentes componentes de un espectro óptico. Está constituido por una rendija situada en el plano focal de un colimador un prisma o una red de difracción y un anteojo para observar el haz dispersado. Aunque su fundamento, la descomposición de la luz blanca en los diferentes colores que la componen.
El espectro de emisión atómica deun elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente queun material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. Cada elemento químico posee líneas de absorción en algunas longitudes de onda, hecho que está asociado a las diferencias de energía de sus distintos orbitales atómicos. Espectro obtenido al iluminar una sustancia, la cual absorbe solamente determinadas radiaciones. Éstas soncaptadas por el espectro y su lugar aparecen unas líneas oscuras. Las sustancias absorben radiaciones de la misma longitud de onda que son capaces de emitir.
Espectro de líneas o atómico
Espectro discontinuo de los átomos de un elemento determinado. Se obtiene un espectro de líneas separadas entre sí específico de cada elemento químico. La explicación del espectro del átomo de hidrógenocondijo a Bohr a elaborar su teoría atómica. El espectro de líneas se explica por las modificaciones que se producen en el equilibrio de los electrones que rodean al núcleo del átomo, por eso se dice que es de origen atómico. Los espectros de líneas se caracterizan por tener líneas brillantes, muy finas, separadas por intervalos relativamente grandes. 
El espectro de bandas se origina por lasmodificaciones de la energía, en las moléculas formadas por mas de un átomo. Estos espectros se caracterizan por tener rayas mas anchas y esfumadas
Estado basal: Es el estado en el que los electrones de un átomo consumen la menor cantidad de energía posible, el ejemplo más utilizado es el hidrógeno. En éste sólo hay un electron lo cual implica que se tiene que encontrar cerca del núcleo, ahi está enestado basal, mientras más se aleja va necesitando mayor energía para mantenerse en el átomo, está energía la obtiene del medio; por el contrario cuando un electron regresa a su estado basal pierde toda la energía que le hacia permanecer en niveles superiores, ésta es en forma de fotones(luz). 
fotón es una partícula elemental , y se le llama así al cuanto de la luz. Esto quiere decir que el fotón ella partícula mas pequeña de la que esta compuesta la luz. Por consiguiente podria decirse que el fotón es energía pura, ademas de que no tiene masa Un fotón es una oscilación (una partícula, una conjunción de ondas, y un paquete de energía) de energía electromagnética. Su aspecto de partícula está relacionado con su momento lineal (su existencia como partícula) y la presión que ejerce sobre lamateria adyacente. Su cuantificación está relacionada con su momento angular constante, y su energía cuantificada forma dos espectros diferentes - de cuerpo negro y ionizante. Los fotones no viajan a través del espacio, ni tienen una estructura fibrosa. 
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de lainteracción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia. Estos electrones, conocidos como "de valencia", son los que presentan la facilidad de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente...