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Conclusión
Las moléculas polares se disuelven fácilmente en disolventes polares y no lo hacen sin embargo en disolventes no polares. El disolvente polar por excelencia es el agua, así que lassustancias polares son hidrosolubles o hidrófilas, mientras las no polares son hidrófobas.
La polaridad es una característica muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer moléculas (por ejemplo adiferenciar el trans-dicloroetano que es apolar y el cis-dicloroetano que es fuertemente polar).
En el efecto inductivo es entonces, el efecto de un sustitúyete debido a la polarización permanente de unenlace; es decir, si en una molécula establece un dipolo, su acción se transmite a través de la cadena carbonada. Se representa con una fecha cuya punta va dirigida hacia el átomo más electronegativoBibliografía
Química General Moderna. Autor Joseph A. Babor y José Ibarz Aznárez. Editorial Marin.
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Las moléculaspolares se disuelven fácilmente en disolventes polares y no lo hacen sin embargo en disolventes no polares. El disolvente polar por excelencia es el agua, así que las sustancias polares sonhidrosolubles o hidrófilas, mientras las no polares son hidrófobas.
La polaridad es una característica muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer moléculas (por ejemplo a diferenciar eltrans-dicloroetano que es apolar y el cis-dicloroetano que es fuertemente polar).
En el efecto inductivo es entonces, el efecto de un sustitúyete debido a la polarización permanente de un enlace; es decir, si enuna molécula establece un dipolo, su acción se transmite a través de la cadena carbonada. Se representa con una fecha cuya punta va dirigida hacia el átomo más electronegativo
Bibliografía
QuímicaGeneral Moderna. Autor Joseph A. BaboConclusión
Las moléculas polares se disuelven fácilmente en disolventes polares y no lo hacen sin embargo en disolventes no polares. El disolvente polar por...