Jhhh

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E Fray Elías María Sendra
Cátedra: Química

Autor:
Marc Ramírez

Desarrollo
Reacción química: Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), reacciones químicas por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustanciasllamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro
Manifestación de una transformación química: La manifestación evidente de la energía en los procesos químicos es el calor. Todas las reacciones consumen o liberan calor; de una manera intuitiva es fácilconcluir que el cambio de enlaces entre los diferentes tipos de sustancias que intervienen como reactivos y las que se forman como productos deben generar manifestaciones de la energía en el medio en que se realiza la reacción.

- Los cambios de olor, es señal de que algún material nuevo acaba de aparecer, como resultado de la transformación química de los materiales que se tenían al principio.- Los cambios de color, indican que se formaron sustancias nuevas, de color distinto al de las iniciales

Clasificaciones de las reacciones químicas:
* Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunos ejemplos son:
N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3 (Formación de amoniaco)
C + O2 ⇒ CO2
2 Mg + O2 ⇒ 2 MgO
SO3 + H2O ⇒H2SO4
* Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
2 H2O ⇒ 2 H2 + O2 (Hidrólisis del agua)
HgO ⇒ Hg + 1 2 O 2
PbO2 ⇒ Pb + O2
(NH4)2CO3 ⇒ 2 NH3 + CO2 + H2O
* Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden serdeoxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:
Zn (s) + CuSO4 (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO4 (aq)
Na (s) + H2O (l) ⇒ NaOH (aq) + H2 (g)
Br2 (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I2 (s)
* Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO3 (aq)
HCl (aq) +NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H2O (l)

Velocidad de reacción: La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años,1 pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química es laparte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la química, enzimología e ingeniería ambiental.

Factores que afectan la velocidad de reacción:
Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propianaturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
* Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descritopor la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de reactante, la frecuencia de colisión también se incrementa.
* Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en...