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La Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica.
La química inorgánica es la químicaque estudia la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos que no presentan uniones carbono-hidrógeno (porque estos son compuestos orgánicos). Normalmente se trabaja con ácidos, sales, hidróxidos, soluciones, concentraciones...
Cuales son los postulados del modelo atomico
Teoria Atomica de Dalton (1808)
Su modelo atomico se basa en los postulados quese presentan, a continuacion:
1. Todos los elementos quimicos estan constituidos por atomos los cuales son particulas indivisibles e invisibles.
2. Los átomos de un mismo elemento presentan igual tamaño, masa(A), y otras propiedades.
3. LOs atomos diferentes poseen propiedades diferentes
4. En una reaccion quimica los atomos se reordenan sin destruirse, lo cual ocurre en proporciones numericassimples.

Modelo de Thompson (1904)
Thompson partiendo de su descubrimiento (el electron) plantea que el atomo es una esfera de masa compacta y de carga positiva distribuida homogéneamente en la cual se encuentran incrustados los electrones de carga negativa de tal manera que neutraliza la carga positiva de la esfera. A este modelo se le conocio como el BUDIN DE PASAS.

Modelo atomico deRutherford (1911)
Despues de realizar el experimento del pan de oro Rutherford descubre el nucleo atomico con lo cual plantea su modelo atomico, que considera al atomo como un sistema planetario solar en miniatura cuya parte central posee un nucleo diminutivo y positivo alrededor del cual giran los electrones en orbitas circulares y concentricas.

Modelo de Niels Bohr(1913)
Bohr no descartatotalmente el modelo de Rutherford, estando su modelo basado en los siguientes postulados.
PRIMER POSTULADO: los electrones giran alrededor del nucleo en estado de equilibrio debido a las fuerzas que actuan sobre el se anula entre si

SEGUNDO POSTULADO: los electrones solo pueden girar en ciertas regiones llamadas nivles de energia
TERCER POSTULADO: cuando un electron gira en un nivel u orbitapermitida no emita ni absorve energia
CUARTO POSTULADO: el electron emite energia cuando se acerca al nucleo y absorbe energia cuando se aleja de el
Modelo atomico actual
Segun el modelo atomico actual el atomo presenta dos partes: el nucleo y la zona extranuclear
que es un orbital atomico
Un Orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontraral electrón, esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor.
conceptualizar las cargas atomicas mas conocidas: electron, proton y neutron
Estructura atómica
La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protonesy neutrones, en conjunto conocidos como nucleones, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.

El núcleo atómico
Artículo principal: Núcleo atómico
El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:

Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10–27 kg y una masa 1837 vecesmayor que la del electrón.
Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 kg).
El núcleo más sencillo es el del hidrógeno, formado únicamente por un protón. El núcleo del siguiente elemento en la tabla periódica, el helio, se encuentra formado por dos protones y dos neutrones. La cantidad de protones contenidas en el núcleo del...