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Solubilidad de equilibrio
La solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolver en agua. La solubilidad se mide en términos de concentración de un ion que está presente en una proporción más pequeña en solución. Por otro equilibrio lado, la solubilidad se refiere al equilibrio entre la sal disuelta (iones) y sal sin disolver que normalmente existe en una solución saturada o una soluciónde una moderación sal soluble. La palabra sal poco soluble se refiere a una sal que es parcialmente (no completamente) soluble en agua, como resultados de los cuales, el equilibrio entre los iones disueltos y la sal no disuelta es posible.

La solubilidad del producto Para entender el concepto de producto de solubilidad, considere la solución saturada de plata cloruro (AgCl), donde existe elequilibrio entre los iones disueltos y sin disolver cloruro de plata de acuerdo con la siguiente ecuación.



Como se trata de una reacción de equilibrio, podemos escribir la expresión de la constante de equilibrio como



Las concentraciones de sólidos son desconocidos o supone constante. De ahí que combinar [AgCl (s)] con K y la etiqueta de esta constante como K sp. Así



El K sp sedenomina la constante de producto de solubilidad o producto simplemente solubilidad.

En general, el producto de solubilidad de un compuesto es el producto de las concentraciones molares de iones elevado a la potencia de sus respectivos coeficientes estequiométricos en el equilibrio reacción.

En el ejemplo anterior, la redacción del K sp expresión para AgCl es muy simple porque sólo un molde Ag + iones y un mol de Cl - se forman iones. Si más de un mol de iones se formaron, entonces las cosas se vuelven más complejas. Considere los siguientes ejemplos:











Importante Antes de hacer un intento de escribir K sp para un compuesto dado, algunas cosas que usted debe saber:

• ¿Cómo romper el compuesto en iones-identificar el monoatómico y ionespoliatómicos
• El número de moles de cada ion formados
• Cargue en cada ion

Escribe la reacción de equilibrio con las flechas dobles yendo en direcciones opuestas con fases adecuadas primera (s para sólidos, aq de solución) y luego escribir K sp .

La siguiente tabla muestra algunas K sp valores de hidróxidos de baja solubilidad. Puede hacer referencia a cualquier libro de texto de química generalpara más sales.














¿Qué hacen los K sp valores nos dicen? K sp valores se derivan de las concentraciones de iones en reacciones de equilibrio; más alto es el concentraciones de iones, mayor será la K sp . Superior de las concentraciones de iones significa mayor

la solubilidad de la sal. Por lo tanto, la magnitud de K sp indica directamente la solubilidad de la salen agua. Por ejemplo, la comparación de la K sp de hidróxido de calcio y de aluminio hidróxido, es evidente que el hidróxido de calcio es más soluble en agua que el aluminio hidróxido.

Ejemplo Arregle las siguientes sales con el fin de aumentar la solubilidad.





Respuesta Superior el K sp significa mayor es la solubilidad. La organización de las sales anteriores de baja K sp a alto Ksp , Tenemos



Solubilidad
En un término simple, la solubilidad es la capacidad de disolución de una sal en una cantidad fija de agua. Lo se mide por la concentración de un ion que está presente en una proporción menor (menor número de moles). El K por encima de discutido sp los valores son útiles en la comparación de la solubilidades de grupo de sales, pero no en la evaluación de sussolubilidades reales. Cuando necesitamos para calcular la solubilidad real de la sal, se utiliza ya sea la solubilidad molar, que es se define como los moles número de soluto en 1 L de solución saturada (moles por litro), o solubilidad que se define como el número de gramos de soluto en 1 L de solución saturada (gramos por litro). Así se puede ver que hay dos maneras de definir la solubilidad. Sin...