Jhoana

Nomenclatura:
Las aminas se nombran anteponiendo a la palabra amina, los nombres de los sustituyentes presentes. Si los radicales sustituyentes son iguales, se emplean los prefijos mono, di o tri,según el caso. Cuando los radicales son diferentes se nombran comenzando por el más sencillo de ellos.
Propiedades Físicas:
En general las propiedades de las aminas dependen del grado de sustituciónsobre el nitrógeno, que determina la posibilidad de formar enlaces de hidrogeno entre el o los hidrogeno del grupo.NH2 y un extremo 8 de otra molécula, por ejemplo, el oxígeno del agua o el nitrógeno deotra amina.
Las aminas terciarias han sustituido a los hidrogeno por otros grupos, por lo que no pueden formar enlaces e hidrogeno y se comportan como moléculas generalmente apolares, similares ahidrocarburos.
Si bien, los enlaces de hidrogeno entre aminas son menos fuertes que aquellos presentes entre compuestos oxigenados dada la alta electronegatividad del oxígeno, estas fuerza explican lasolubilidad de las aminas de bajo peso molecular en agua y otros solventes polares.
Por el contrario, las aminas de alto peso molecular (Mayores de seis carbonos) son insolubles de agua, pero solublesen solventes polares (orgánicos). Pues en ellos la paste apolar de la molécula predominada sobre la sección polar
La posibilidad de formar enlaces de hidrogeno también se relaciona con los puntos deebullición de las aminas primarias y secundaria, cuyos valores son mayores que aquellos correspondientes a aminas terciarias o hidrocarburos de peso similar. Por Ejemplo, dietilamina (P.M=71,1 UMA)ebulle a 56.3 C, mientras que el pentano (P.M= 72,1 UMA) tiene un punto de ebullición igual a 36,1 C.
En cuanto el estado de agregación, las aminas pequeñas, como la metilamina y la etilamina son gases,mientras que aquellas de tamaño intermedio son liquidas y las superiores, solidas.
Las aminas, especialmente aquellas de bajo peso molecular tienen olores fuertes y penetrantes, similares al...