Jhon
Páginas: 2 (267 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2011
John Dalton (1766-1844).
Descubrimientos experimentales
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reaccionesquímicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
Modelo atómico (1808)
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la deminúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico
Sir Joseph John Thomson (1856-1940).
Descubrimientos experimentales
Demostró quedentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones (rayos catódicos, que son desviados por la acción de los camposeléctricos y magnéticos).
Modelo atómico (1987)
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustadoslos electrones. (Modelo atómico de Thomson.)
Sir Ernest Rutherford (1871-1937).
Descubrimientos experimentales (1911)
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía,sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de unnúcleo central cargado positivamente (Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio) procedentes de un elemento radiactivo)(Modelo atómico de Rutherford.)
Niels Bohr (1885-1962).
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estadogaseoso.
Modelo atómico (1913)
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)
Descubrimientos experimentales
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reaccionesquímicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
Modelo atómico (1808)
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la deminúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico
Sir Joseph John Thomson (1856-1940).
Descubrimientos experimentales
Demostró quedentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones (rayos catódicos, que son desviados por la acción de los camposeléctricos y magnéticos).
Modelo atómico (1987)
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustadoslos electrones. (Modelo atómico de Thomson.)
Sir Ernest Rutherford (1871-1937).
Descubrimientos experimentales (1911)
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía,sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de unnúcleo central cargado positivamente (Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio) procedentes de un elemento radiactivo)(Modelo atómico de Rutherford.)
Niels Bohr (1885-1962).
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estadogaseoso.
Modelo atómico (1913)
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)
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